【正文】 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)分類電解質(zhì)的概念、非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物 本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).舉例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O1弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)定義 在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度 完全 部分電離平衡 不存在 存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)，在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。 電離方程式 書寫規(guī)律 用等號(hào) HnA nH++An 用可逆符號(hào),弱酸分步電離HnA H+ +HA(n1)，HA(n1) H+ +H2A(n2)舉例強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI強(qiáng)堿：KOH NaOHBa(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱堿：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)定義：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。） 離子反應(yīng)的分類與條件離子反應(yīng)類型一．非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSOAgCl、CaCO3等。 ②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 ③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成COSOH2S等這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動(dòng)或者說反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。(1) 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)a中和反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿與弱酸、強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)酸與難溶性的堿的反應(yīng)等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)b酸和鹽的反應(yīng)例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)c堿和鹽的反應(yīng)例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉 d鹽和鹽的反應(yīng)例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)(2) 酸或堿與氧化物之間的反應(yīng)例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) (3) 鹽類的水解反應(yīng)例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體 (4) 生成絡(luò)離子的反應(yīng)例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二．氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩碚f，仍然是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。（1）電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣（2）單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)例如：氯水加入溴化鈉溶液中 鐵片放入氯化銅溶液中 （3）非置換的氧化還原反應(yīng)例如：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)： 銅與稀硝酸的反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式的書寫離子方程式的意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)。它與化學(xué)方程式不同，化學(xué)方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。 離子方程式的書寫步驟大致分為四步：（1） 寫，寫出化學(xué)方程式；（2） 拆，將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式；注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓）（3） 刪，刪去兩邊相同的離子：（4） 查，檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例題：以CuSO4與BaCl2兩個(gè)溶液的的反應(yīng)為例：（1）寫： CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ “寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；（2）改：Cu2++SO42+Ba2++2Cl=Cu2++2Cl+BaSO4↓改反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。（3）刪： SO42+Ba2+=BaSO4↓“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；（4）查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。 離子方程式書寫的注意事項(xiàng)(1) 要遵循反應(yīng)事實(shí)，不能臆造化學(xué)反應(yīng)如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（錯(cuò)）(2) 要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒(3) 要遵循拆寫原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）(4) 不能違背約簡(jiǎn)原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO2－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（錯(cuò)）解析：不能局部約去H+、OH－、H2O前面的計(jì)量數(shù)（系數(shù)）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H++SO2－+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O。(5) 要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O +SO2＝NH＋4+HSO－（錯(cuò)）正確的：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意過量的COSOH2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時(shí)生成這些氣體對(duì)應(yīng)的酸式根離子）(6)關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式一般書寫時(shí)量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應(yīng)的情況。 與量相關(guān)的離子方程式的書寫方法 復(fù)分解型（舉例說明）若是復(fù)分解反應(yīng),可令少量物質(zhì)系數(shù)為”1”來書寫，如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,先確定1molCa(HCO3)2含1molCa2+,2molHCO3，再取用OH 中和2molHCO3—需2molOH,則可寫：Ca2++2HCO3 + 2OH CaCO3+CO32 + 2H2O若是加入少量的NaOH溶液,則反應(yīng)為:Ca2++HCO3 +OH CaCO3 + H2。另外,NaHSO4與Ba(HCO3)2,Ca(OH)2與NaHCO3,NaH2PO4與Ba(OH)2，Al3＋與NaOH，CO2與NaOH ,NaCO3 與HCl ，Mg(HCO3)2過量的NaOH等反應(yīng)均與量有關(guān)。 氧化還原型（舉例說明） 氧化性:Cl2 Br2 Fe3+ I2 還原性:Cl Br Fe2+ I所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ +2Cl ，向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2 Fe2+ +4 Br+3 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +6Cl 等量的Cl2與FeBr2 反應(yīng)時(shí)的離子方程