【正文】 　　1．氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質(zhì)?！　。?）由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護(hù)內(nèi)層金屬鋁?！　。?）氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料?！　。?）氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等?！　。?）氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中?！　　　?Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　 Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O　　　　 這種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。　?。?）實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O　　　　 工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。　　2．氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)?！　嶒灒骸　。?）在試管里加入10 mL molL－1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成?！　‖F(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解?！　嶒炇抑谐Ｓ么朔N方法制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；離子方程式為：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。　?。?）將（1）得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象?！　‖F(xiàn)象：膠狀A(yù)l(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。　?。?）在剩余的兩份中，分別滴加2 molL－1鹽酸、2 molL－1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩?！　‖F(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清?！　》磻?yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　 Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O　　象這種既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物?！　≌f明：　?。?）在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀。　?。?）由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應(yīng)制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好?！　。?）Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強(qiáng)，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用?！　。?）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下： 當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；　當(dāng)時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O；　　　　 當(dāng)時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH－==AlO2－+2H2O?！　　　?　　　　　　知識點五：鐵的氧化物　　要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質(zhì)可對比如下：名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ———— 鐵紅 磁性氧化鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的化合價 +2 +3 +（或++3） 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定性 空氣中加熱變成Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與鹽酸反應(yīng) FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O 高溫還原 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 煉鐵原料 煉鐵原料、紅色油漆和涂料 煉鐵原料 　　工業(yè)上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知識點六：鐵的氫氧化物　　要點詮釋：鐵的化合價主要有++3價，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]。其性質(zhì)可比較如下：名　 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色狀態(tài) 白色固體 紅褐色固體 制　 取 Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ 與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 受熱分解 隔絕空氣：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 　　說明：　?。?）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，加堿過量時，沉淀并不溶解?！　。?）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象為：生成白色絮狀的Fe(OH)2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。　?。?）為了更清晰地觀察到Fe(OH)2的顏色并保留較長時間，可采取以下措施：①將實驗用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅(qū)趕其中溶解的氧氣；②將實驗用的FeSO4溶液中加入鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣；③實驗時用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加過程中帶入氧氣。④可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。知識點七：鐵鹽和亞鐵鹽　　要點詮釋：Fe3+在溶液中呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e2+在溶液中呈現(xiàn)淺綠色。由氧化還原反應(yīng)知識可知：Fe3+具有氧化性；Fe2+既有氧化性又有還原性；它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化?！　　　　　　　　　　　　　　　?　　能夠?qū)崿F(xiàn)上述過程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SOH2SONa2SO3等等，如：　　Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、　　2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等?！　∧軌?qū)崿F(xiàn)上述過程的氧化劑有：OClBrHNO濃硫酸、KMnOH2O2等，如：　　2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等。第四章 非金屬及其化合物+14284+624一．硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好?；瘜W(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四．硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。（1） 硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下不活潑，其主要的化學(xué)性質(zhì)如下： (1)與非金屬作用 常溫下Si只能與F2反應(yīng)，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加熱時，能與其它鹵素反應(yīng)生成鹵化硅，與氧反應(yīng)生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 SiO2 (SiO2的微觀結(jié)構(gòu)) 在高溫下，硅與碳、氮、硫等非