高一化學上冊知識點總結(jié)(已改無錯字)
2024-12-07 02 本頁面
【正文】 (量的多少比例不同)。 常見不能大量共存的離子： ?、侔l(fā)生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) ?、诎l(fā)生氧化還原反應(MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I) ?、劢j合反應(Fe3+、Fe2+與SCN) ④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)?！ ∪?、氧化還原反應 氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。 失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑。升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性?！ 〉玫诫娮?偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑。降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性?！ 〕Ｒ娧趸瘎┯校篊lO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等， 常見還原劑有：Al、Zn、Fe。C、HCO、SOH2S。SO3SI、Fe2+等 氧化還原強弱判斷法 ?、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱” ?、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) ?、蹪舛?、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)?！ “睔獾男再|(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比?！ ∪苡谒l(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O===(△)NH3↑+H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3
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