【正文】 H2S 的 性 質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色有臭雞蛋氣味的有劇毒氣體。密度比空氣略大，稍溶于水，其水溶液叫氫硫酸 可燃性 2H2S+3O2====2H2O+2SO2（氧氣充足） 2H2S+O2====2H2O+2S（氧氣不足） 還原性 2H2S+SO2===3S↓ +2H2O (有黃色小顆粒生成 ) H2S+Cl2==2HCl+S↓ (氯水退色 ,有黃色沉淀生成 ) H2S+H2SO4(濃 )==S↓ +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )==3S↓ +2NO+4H2O (注意現(xiàn)象 ) 制法 FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ (可用醋酸鉛試紙檢驗(yàn) ) SO2 的 性 質(zhì) 物理性質(zhì) 俗稱亞硫酸酐、在通常情況下， SO2是沒(méi)有顏色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水 與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3（ SO2不僅易溶于水，還能與水反應(yīng)，生成亞硫酸，但不穩(wěn)定） 氧化性 2H2S+SO2===3S↓ +2H2O (有黃色小顆粒生成 ) 還原性 2SO2+O2 ?? ??催化劑 2SO3 2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高錳酸鉀溶液褪色） Cl2+2H2O+SO2===2HCl+H2SO4（氯水褪色） 2HNO3+SO2===H2SO4+2NO2（有紅棕色氣體生成） 漂白性 SO2于水生成的亞硫酸能與有色物質(zhì)結(jié)合，生成一種無(wú)色且不穩(wěn)定的化合物。 制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑ +H2O（常用亞硫酸鹽跟硫酸起反應(yīng)應(yīng)制得二氧化硫） CO SO2都能使澄清石灰水變渾濁，故在鑒別時(shí)采用氣味和漂白性 (如與品紅反應(yīng) )。 SO3 的 性 質(zhì) 物理性質(zhì) 俗稱硫酸酐、是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體，有一定的刺激性氣味 與水反應(yīng) SO3+H2O===H2SO4三氧化硫遇水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱。 氧化性 2H2SO4(濃 )+Cu====CuSO4+2H2O+SO2↑ 2H2SO4(濃 )+C====CO2+2H2O+2SO2↑ 硫酸的工業(yè)制法 : 4FeS2 +11O2====2Fe2O3 +8SO2 2SO2+O2 ?? ??催化劑 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 (工業(yè)上不用水或稀硫酸作為吸收劑吸收 SO3，因?yàn)橛盟杖菀姿犰F，吸收收速率慢，常用 %的硫酸來(lái)吸收 SO3。 ) 167。 酸雨及其防治 除氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨的主要物質(zhì)。二氧化硫進(jìn)入空氣中的主要反應(yīng)： 2SO2+O2 ?? ??催化劑 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2===2H2SO4 酸雨的災(zāi)害：嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境。酸雨會(huì)使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生物死亡；酸雨浸漬土壤，會(huì)使土壤變得貧瘠；長(zhǎng)期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡；酸雨對(duì)人體健康也有直接影響。 酸雨的防治：一、從實(shí)際情況出發(fā)，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制；二、改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源，從根本上解決問(wèn)題。 補(bǔ)充：對(duì)煤然燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程圖。 化學(xué)反應(yīng)： SO2+CaCO3==CaSO3+CO2 2CaSO3+O2==2CaSO4 第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素 167。 1 海水 —— 化學(xué)元素的寶庫(kù) 煤燃燒產(chǎn)生的廢氣： O2 CO2 N2 SO2 CaCO3 + H2O （漿狀物） 主要產(chǎn)生： CaSO3 CaSO4 通電 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 元素周期表列出的 110 多種元素，有 80 多種能在海水中找到?？梢?jiàn)海水中含元素種類之多。 世界平均每年由陸地和大氣進(jìn)入海洋的物質(zhì)（除水外）總量約為 1010噸。（海水含量之多） 其中氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟這 11 種元素稱為海水中的常量元素。 但海水中所含元素大部分以鹽的形式存在。 ※ 氯堿工業(yè) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其反應(yīng)原理為： 2NaCl + 2H2O=====2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 氫氧化鈉、氯氣和氫氣都是重要的化工原料，可用于制取多種代工產(chǎn)品，這樣，就形成了一個(gè)重要的化學(xué)工業(yè)分支—— 氯堿工業(yè)。 從海水中提煉碘，碘可用于制藥。在食鹽中必須加入一定量的碘酸鉀（ KIO3），以確保人體對(duì)碘的攝入量。 167。 2 鎂和海水提鎂 海水中鎂的含量一般為 L1，總儲(chǔ)量約為 2 1015噸。目前，世界上生產(chǎn)的鎂有 60%來(lái)自海水。 海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來(lái)后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，就可得到金屬鎂。 工業(yè)流程： 鎂的物理、化學(xué)性質(zhì)： 銀白色、在空氣中易被氧化而生成灰色的氧化鎂。質(zhì)軟，密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做還原劑和脫氧劑。 鎂的化學(xué)性質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 鎂與氧氣反應(yīng) 2Mg + O2=====2MgO 劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光、有白色固體 (MgO)反成 鎂與二氧化碳反應(yīng) 2Mg + CO2======2MgO + C 劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光、有白色固體 (MgO)反成，在集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體 (C)生成 167。 3 溴和海水提溴 溴是海水中重要的非金屬元素。地球上 99%的溴元素以 Br— 的形式存在于海水中。 溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。氯、溴和碘這三種元素都屬于鹵族元素（簡(jiǎn)稱鹵素）。它們?cè)谠刂芷诒碇信旁谕豢v列（第Ⅶ主族） 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)： 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì) 顏色 棕紅色 紫黑晶體（碘蒸氣顯紫色） 狀態(tài) 液體 固體 溶解性和溶液顏色 水中 橙色 淡棕色 (黃褐色 ) 酒精中 橙紅色 棕色 (紫紅色 ) 四氯化碳中 橙紅 紫、深紫色 通過(guò)以上可知，溴、碘在有機(jī)溶劑中的溶解性要大。可用于萃取。 氫氣 利用其還原性用于冶煉金屬等 氯氣 用于合成農(nóng)藥 鹽酸 氫氧化鈉 造紙、玻璃、肥皂、紡織等 飽和食鹽水 引入海水（ Mg2+） 貝殼（ CaCO3） CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 MgCl2 ===== Mg + Cl2↑ 高溫 H2O HCl 通電 通電 氯氣回收用來(lái)制取鹽酸 △ 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 萃取與物質(zhì)分離： 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比它們?cè)谒械娜芙舛纫蟮枚啵c四氯化碳又不互溶。據(jù)此可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來(lái)，這種操作屬于萃取。 萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的分離方法叫做萃取。 氯、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱的比較： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 Cl2水、 NaBr 溶液、 CCl4溶液 溶液分層、 CCl4 層顯橙色（說(shuō)明有 Br2生成） Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Br－ ==2Cl－ +Br2 Br2水、 KI 溶液、 CCl4溶液 溶液分層、 CCl4 層顯紫色（說(shuō)明有 I2生成） Br2+2KI==2KBr+I2 Br2+2I－ ==2Br－ +I2 Cl2水、 KI 溶液、 CCl4溶液 溶液分層、 CCl4 層顯紫色（說(shuō)明有 I2生成） Cl2+2KI==2KCl+I2 Cl2+2I－ ==2Cl－ +I2 氯、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱的比較 Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 因?yàn)?Cl Br2的氧化性都比 I2要強(qiáng)，所以 Cl Br2都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以用來(lái)檢驗(yàn)。 海水中提溴： 第四章 元素與材料世界 第 1 節(jié) 硅 無(wú)機(jī)非金屬材料 無(wú)機(jī)非金屬材料主要包括陶瓷、玻璃、無(wú)機(jī)非