【正文】 6：1802．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、 、C=O 。 （ 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） 能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、 、 。 能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH能與Na反應(yīng)的：—COOH、 、 －OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物（二）無機(jī) 1．－2價(jià)硫（H2S及硫化物）； 2．＋4價(jià)硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3．＋2價(jià)鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）　變色6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．苯的同系物；3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4．含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；（二）無機(jī)1．－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2．＋4價(jià)硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）最簡式相同的有機(jī)物1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 氨基酸—硝基烷 單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴—炔烴 CnH2n21能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 3．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸：70～80℃水浴；二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1．碳碳雙鍵： 2．碳碳叁鍵： 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羥基：—OH 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯類的基團(tuán)：二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。二十八、有機(jī)物燃燒通式烴： CxHy＋(x＋)O2 174。 xCO2＋H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 174。 xCO2＋H2O三十、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=。3．根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相對(duì)原子質(zhì)量① 原子的相對(duì)原子質(zhì)量=AA2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)② 元素近似相對(duì)原子質(zhì)量： (二) 溶液計(jì)算 稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ①②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋：m1a1%=m2a2%有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ. pH= －lg[H+] C(H+)=10pHⅡ. KW=[H+][OH—]=1014（25℃時(shí)） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。M n 247。NA N 247。 L/ mol L/ mol