高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)最新版(已改無錯字)
2024-11-15 23 本頁面
【正文】 可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4MnO2。（反應(yīng)條件越高，性質(zhì)越弱）當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2S。（生成價(jià)態(tài)越高，性質(zhì)越強(qiáng)）（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。⑦、氧化還原方程式的配平(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！钡谌陆饘偌捌浠衔镆?、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃生成Na2O2點(diǎn)燃2Na+O2==Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點(diǎn)燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點(diǎn)燃純氧中點(diǎn)燃生成：點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4與O2與Cl22Na+Cl2==2NaC2Al+3Cl2==2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na+S=Na2S△加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al+3S==Al2S3△加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S==FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常溫下純鐵不與水反應(yīng)?！骷訜釙r(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物點(diǎn)燃鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶△△液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液鹽Na2CO3（俗名：純堿、蘇打）NaHCO3（俗名：小蘇打）溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+
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