20xx年醫(yī)學專題—碘滴定法-在線瀏覽
2024-11-17 22:26本頁面
【正文】 。試驗時常使用下面的方法防止I被空氣中的O2氧化。因為反應 4I+O2+4H+==2I2+2H2O進行的程度和反應速度都將隨溶液酸度增加而提高。③間接碘量法中，應在接近滴定終點時加入淀粉指示劑，否則大量的I2與淀粉結合，會影響Na2S2O3對I2的還原。⑴加入過量的KI，使I2生成I3以減少I2揮發(fā)。⑶滴定時，不能劇烈搖動溶液，滴定速度不宜太慢。如果溶液的PH值過高，I2自身會發(fā)生歧化反應。在近中性溶液中，I2與S2O23的反應為I2+2S2O23==2I+S4O26計量關系為 ni2ns2o32=1:2PH值過高時，發(fā)生下列反應：I2+2OH==IO+I+H2O 4IO+S2O23+2OH==4I+2SO24+H2O 總反應為S2O23+4I2+10OH==8I+5H2O+2SO24nI2:ns2o23=4:1若溶液酸度過高，將發(fā)生下列反應：S2O23+2H+==H2SO3+S I2+H2SO3+H2O==SO24+4H++2I 總反應為I2+S2O23+H2O==SO24+S↓+2H++2InI2:ns2o23=1:1標準溶液的配置和標定碘量法中，經(jīng)常使用的標準溶液有Na2S2O3和I2兩種，下面分別介紹這兩種溶液的配置和標定。配置I2標準溶液時，先在托盤天平上稱取一定量的碘，將適量的KI與I2一起置于研缽中，加少量水研磨，待I2全部溶解后，加水將溶液稀釋至一定的體積。I2溶液常用基準物質(zhì)As2O3標定，As2O3難溶于水，故先將一定準確量的As2O3溶解在NaOH溶液中，再
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