[理學(xué)]酸堿滴定法(1)-在線瀏覽
2024-12-06 01:11本頁面
【正文】 HAc [H ]K (K c K )K c+ HAc NH WHAc4+???東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 以上討論了酸堿組成的摩爾比為 1： 1的弱酸弱堿溶液，對(duì)于酸堿組成的摩爾比不為 1:1的弱酸弱堿溶液 溶液的 pH值計(jì)算較復(fù)雜，無通式 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 第四節(jié) 酸堿緩沖溶液 ?兩類緩沖溶液： ?一般緩沖溶液，由一定濃度的共軛酸堿對(duì)組成，用以控制溶液酸度。 作用：穩(wěn)定體系酸度 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 ?一、緩沖溶液 pH值的計(jì)算 ?(一 )一般緩沖溶液 ?以 HA— NaA為例 ? ca cb ?將 HA— A混合體系以水作媒介按 HA—H2O和 A— H2O列出 PBE HA— H2O PBE [H ] [ O H ] [A ]? ? ?? ?東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 A— H2O PBE [H ] [ H A ] [ O H ]? ?? ? ② ① [ H A ] c [A ] c [H ] [ O H ]a a? ? ? ? ?? ? ?[A ] c [ H A ] c [H ] [ O H ] b b? ? ? ? ?? ?東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 將①、②代入 HA的 Ka式中 [H ] K [ H A ][A ]K c [H ] [ O H ]c [H ] [ O H ]a aab??? ?? ?? ?? ?? ?③ 此式是計(jì)算一元共軛酸堿緩沖溶液 pH值的通式 (精確式 ) 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 [H ] Kccaab? ?pH pK l o gccaba? ?忽略水的離解及弱酸弱堿濃度的變化，得到最簡式 (二 ) 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 自學(xué) 考慮離子強(qiáng)度影響 ?常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖體系見 P112表 5— 1。 ? 1922年范斯萊克提出以緩沖容量衡量緩沖溶液的緩沖能力大小。dpH表示 pH改變值。 ? ??值越大，溶液的緩沖能力也越大。 pKa ? 1 10[H A ]]A[ ??有效緩沖范圍： 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 02 4 6 8pH緩沖容量或分布系數(shù)?HAc ?Ac ? pKa = pKa ? 1 分布分?jǐn)?shù)或緩沖容量 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿分別在酸性較強(qiáng)和堿性較強(qiáng)的范圍內(nèi)有緩沖作用。 ? (二 ) 計(jì)算 ? 例 55 怎樣配制 1升 pH=， ? = 緩沖溶液？ 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 ? 解：可選擇 pKa’= 的 NH4Cl— NH3緩沖溶液 ? ? = ??HA??A 0 .1 5105 .6101 .0101 .0K][H][H101010 aNH 4 ???????? ???????0. 850. 1513NH????東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 0 .6 80 .8 50 .1 52 .3 00 .2 02 .3
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