【摘要】第4章酸堿滴定法§酸堿平衡的理論基礎(chǔ)§分布曲線§酸堿溶液pH的計算§酸堿指示劑§一元酸堿的滴定§多元酸堿、混合酸的滴定§酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定§酸堿滴定法的應(yīng)用§酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
2025-01-28 10:45
【摘要】1泰山學(xué)院化學(xué)系分析化學(xué)教研室第十章吸光光度法1泰山學(xué)院化學(xué)系分析化學(xué)教研室第五章酸堿滴定法第五章酸堿滴定法2泰山學(xué)院化學(xué)系分析化學(xué)教研室第十章吸光光度法2泰山學(xué)院化學(xué)系分析化學(xué)教研室第五章酸堿滴定法第一節(jié)酸堿質(zhì)子理論一.基
2024-08-16 13:16
【摘要】、混合酸終點誤差①寫出滴定終點ep時溶液的質(zhì)子條件。根據(jù)質(zhì)子條件導(dǎo)出誤差濃度的表達(dá)式。②根據(jù)終點誤差的定義,應(yīng)用上面的表達(dá)式,逐步推導(dǎo)整理得到終點誤差計算公式。書寫終點誤差計算公式的簡單方法①寫出sp時溶液的質(zhì)子條件。明確得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。②根據(jù)下面公式寫出終點誤差計算通式。堿滴酸:
2025-05-22 20:49
【摘要】注:教材附錄中給出的NH3和CH3CH2NH2的解離常數(shù)是Kbθ,而不是Kaθ7-1?寫出下列酸的共軛堿。HNO3???H2Y2-????H2O????H3O+?????CHCl2COOH?
2025-07-05 17:16
【摘要】第三章酸堿滴定法第一節(jié)概述?酸堿滴定法(中和滴定法):以酸堿反應(yīng)(水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng))為基礎(chǔ)的定量分析法““酸度酸度”決定各反應(yīng)物的存在型體,影響決定各反應(yīng)物的存在型體,影響物質(zhì)物質(zhì)在溶液中的分布和平衡在溶液中的分布和平衡本章重點:本章重點:((1)酸堿平衡理論)酸堿平衡理論((2)各類酸堿溶液的)各類酸堿溶
2024-08-16 13:03
【摘要】第四章酸堿滴定法第一節(jié)概述?酸堿滴定法(中和滴定法):以酸堿反應(yīng)(水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng))為基礎(chǔ)的定量分析法―酸度”決定各反應(yīng)物的存在型體,影響物質(zhì)在溶液中的分布和平衡本章重點:(1)酸堿平衡理論(2)各類酸堿溶液的pH值計算方法(3)各類酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
2024-08-16 13:34
【摘要】1第八章酸堿滴定法主要內(nèi)容:重點內(nèi)容:、滴定突躍大小的影響因素2§酸堿指示劑酸堿指示劑的作用原理→酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿,它的酸式與其共軛堿式相比應(yīng)具有明顯不同的色調(diào)。當(dāng)溶液的pH改變時,指示劑失去質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)化為堿式,或得到
2024-08-16 13:17
【摘要】第四章非水酸堿滴定法為什么要進(jìn)行非水滴定?(1)大部分有機(jī)化合物難溶于水;(2)弱酸、弱堿的解離常數(shù)小于10-8時,不能滿足目視直接滴定的要求,在水溶液中不能直接滴定;(3)當(dāng)弱酸和弱堿并不很弱時,其共軛堿或共軛酸在水溶液中也不能直接滴定。第一節(jié)概述?非水滴定法:在非水溶液中進(jìn)行的滴定
2024-08-16 13:36
【摘要】AnalyticalChemistryChapⅤAcid-baseTitration2022-2022學(xué)年學(xué)年第5章酸堿滴定法Acid-basetitrimetryAnalyticalChemistryChapⅤAcid-baseTitration2022-2022學(xué)年學(xué)年溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡酸堿組分的平衡濃度及分布分?jǐn)?shù)
2025-05-14 22:45
【摘要】第三章酸堿滴定法Acid-basetitration酸堿質(zhì)子理論分布系數(shù)δ計算質(zhì)子條件和pH的計算酸堿緩沖溶液酸堿指示劑酸堿滴定基本原理終點誤差酸堿滴定法的應(yīng)用1酸堿質(zhì)子理論的基本概念2酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)3酸堿的強(qiáng)度、共軛酸堿對的關(guān)系
2024-10-10 14:41
【摘要】酸堿中和滴定法什么是酸堿中和滴定?用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。1、酸堿中和滴定原理?2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作?3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵?4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題?一、酸堿中和滴定的原理1.原理:酸堿中和滴定是以酸堿中
2024-11-24 16:55
【摘要】2022/1/4NWNU-DepartmentofChemistry1第三章絡(luò)合滴定法2022/1/4NWNU-DepartmentofChemistry2概述(Abriefreview)?以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。?絡(luò)合反應(yīng)在分析化學(xué)中的應(yīng)用非常廣泛,可用物滴反應(yīng)、顯色反應(yīng)、萃取反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、等。20
2025-01-07 12:13
【摘要】第六章氧化還原滴定法oxidation-reductiontitration?氧化還原滴定法:以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一類滴定方法。?特點:反應(yīng)機(jī)制比較復(fù)雜反應(yīng)往往分步進(jìn)行反應(yīng)速度慢且常伴有副反應(yīng)發(fā)生?分類:高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、硫酸鈰法、溴酸鉀法等
2025-01-01 12:37
【摘要】分析化學(xué)2022-2022第五章配位滴定法第一節(jié)概述第二節(jié)EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性第三節(jié)外界條件對EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響第四節(jié)滴定曲線第五節(jié)金屬指示劑及其它指示終點的方法第六節(jié)混合離子的分別滴定第七節(jié)配位滴定的方式和應(yīng)用
2025-03-03 00:38
【摘要】分析化學(xué)第六章氧化還原滴定法1第六章氧化還原滴定法?第一節(jié)氧化還原反應(yīng)?第二節(jié)氧化還原滴定的基本原理?第三節(jié)碘量法?第四節(jié)高錳酸鉀法?第五節(jié)亞硝酸鈉法?第六節(jié)其他氧化還原滴定法分析化學(xué)第6章氧化還原滴定法2?氧化還原滴定法(oxidation-reduct
2025-05-09 04:00