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[理學(xué)]酸堿滴定法(1)-展示頁(yè)

2024-10-28 01:11本頁(yè)面

　　

【正文】范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 Wb 20KcK ? 400/ ?bKc近似式 1 [ O H ]K K 4K c2b b2b??? ?東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課近似式 2 [ O H ] cK Kb W? ? ?Wb 20KcK ?400/ ?bKc東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 ?近似處理表現(xiàn)在兩方面： ?質(zhì)子平衡式中取其主舍其次； ?合理地用分析濃度代替平衡濃度。 ? 1．因?yàn)? ]OH][AH[K]HA[A][H]][H[H AK2w2a1 ??????Wa1W2a1KcKKA][HK][O H][H A????東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 ? 即 Ka1c20Kw， H+主要來(lái)自 H2A的離解。L 1H3PO4溶液中 H+及各型體濃度。東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課以酸式鹽 NaHA為例，其濃度為 c m o l L 1? ? PBE [H ] [H A] [ O H ] [A ]2 2? ? ?? ? ?東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 [H ][H ] [ H A ]KK[H ]K [ H A ][H ]a1W a2?? ????? ? ?[H ]K (K [ H A ] K )K [ H A ]+ a1 a2Wa1???(1) 東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 ? 3．近似處理 ? ① 當(dāng) Ka2和 Kb2較小時(shí) ，即 HA H A 2? ? ?? ?HA H H A2? ?? ?傾向都較小 [ H A ] c? ?則 (1)式變?yōu)? [H ] K (K c K )K c+ a1 a2 Wa1? ?? 精確式東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 ? ② 當(dāng) Ka2c20Kw， c20Ka1 (分母不變 )， ?忽略 KW， cKKcK][Ha1a2a1???近似式 ③ 當(dāng) Ka2c20Kw， c20Ka1 可忽略 KW和 Ka1，水、 H2A的第二級(jí)離解 [H ] K K+ a1 a2? 最簡(jiǎn)式東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 ④ 當(dāng) Ka2c20Kw， c20Ka1 ，忽略 H2A的第二級(jí)離解 [H ]K (K c K )c+ a1 a2 W? ?簡(jiǎn)化式對(duì)其他兩性物質(zhì)須將式中 Ka1和 Ka2作相應(yīng)變換。東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 ? 如， Na2HPO4 H P O H PO42 43? ? ?? ?式中 Ka2?Ka3 堿組分的共軛酸 H P O H O H PO OH42 2 2 4? ? ?? ? ?Ka1?Ka2 H PO2 4?酸組分東北師范大學(xué) 分析化學(xué) 精品課 [H ]K (K c K )K c+ a2 a3 Wa2??? 對(duì)于 NH4Ac 酸組分 NH4?堿組分的共軛酸

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[工學(xué)]4章酸堿滴定法-展示頁(yè)

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2025-01-28 10:45

第五章酸堿滴定法-展示頁(yè)

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2024-08-16 13:16

酸堿滴定法原理,終點(diǎn)誤差-展示頁(yè)

【摘要】、混合酸終點(diǎn)誤差①寫(xiě)出滴定終點(diǎn)ep時(shí)溶液的質(zhì)子條件。根據(jù)質(zhì)子條件導(dǎo)出誤差濃度的表達(dá)式。②根據(jù)終點(diǎn)誤差的定義，應(yīng)用上面的表達(dá)式，逐步推導(dǎo)整理得到終點(diǎn)誤差計(jì)算公式。書(shū)寫(xiě)終點(diǎn)誤差計(jì)算公式的簡(jiǎn)單方法①寫(xiě)出sp時(shí)溶液的質(zhì)子條件。明確得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。②根據(jù)下面公式寫(xiě)出終點(diǎn)誤差計(jì)算通式。堿滴酸：

2025-05-22 20:49

酸堿平衡與酸堿滴定法習(xí)題答案-展示頁(yè)

【摘要】注：教材附錄中給出的NH3和CH3CH2NH2的解離常數(shù)是Kbθ，而不是Kaθ7-1?寫(xiě)出下列酸的共軛堿。HNO3???H2Y2-????H2O????H3O+?????CHCl2COOH?

2025-07-05 17:16

第三章酸堿滴定法-展示頁(yè)

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第八章酸堿滴定法-展示頁(yè)

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2024-08-16 13:36

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