酸堿滴定法ppt課件-在線瀏覽
2025-03-04 14:57本頁面
【正文】 InOHOHH In 32電離平衡常數(shù)： H I nKH InInH ???][]][[][][][??? HKH InIn H In 酸堿指示劑不同存在形式的濃度完全由電離常數(shù)和溶液的 pH確定 ][][][??? HKH InIn H In= 1 ， 呈中間色 10， 呈堿 (In)色 ，呈酸 (HIn)色 介于 10之間 ,即 pH=pKHIn177。 pH變化時導致酸堿的存在形式發(fā)生變化，從而引起顏色的變化。酸堿滴定法 Acidbase Titration 分析化學 孟建新 生命科技學院化學系 在一定的 pH范圍 內(nèi)能發(fā)生顏色突變的指示劑叫酸堿指示劑。 酸堿指示劑通常是一類復雜的有機弱酸 /堿。 酸堿指示劑 甲基橙 溴甲酚綠 石蕊 酚紅 酚酞 指示劑變色原理 pH變化時導致酸堿的存在形式發(fā)生變化，從而引起顏色的變化。 1時 ,顏色逐漸變化 , 即 變色范圍 pH 升高 甲基橙變色示意 指示劑的變色條件 pH=pKHin pH=pKHIn177。 方法：兩種指示劑混合； 指示劑與惰性染料混合。 方法：兩種指示劑混合； 指示劑與惰性染料混合。這樣的試紙即廣泛 pH試紙。 指示劑變色條件 ? 在 pH=pKHIn附近，指示劑顏色可發(fā)生變化。 1， 體系 pH在pKHIn附近發(fā)生足夠大的變化。但溶液 pH的變化規(guī)律對不同的酸堿是不同的，因此也決定了不同的酸堿滴定需要使用不同的指示劑。酸堿滴定曲線是酸堿滴定選擇指示劑的基礎。 一般要求：指示劑變色范圍全部或部分落在滴定突躍的范圍內(nèi)。L1 L1 濃度增大 10倍， 突躍增加 2個 pH單位。 強酸滴定強堿 化學計量點前：按強堿的 pH計算公式計算 N aO HH C lN aO HN aO HH C lH C lVVVcVcH???? ][化學計量點時，形成 NaCl溶液： pH= 化學計量點后，按強酸的 pH計算公式計算： ]/[10][][14 ????????OHHVVVcVcOHN a O HH C lH C lH C lN a O HN a O HVHCl= 時， pH= VHCl= 時， pH= 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH甲基橙 溴百里酚藍 酚酞 HCl 強堿滴定弱酸 (HAc) 滴定開始前：按弱酸的 pH計算公式計算 acKH ?? ][化學計量點時，形成 NaAc溶液，按一元弱堿計算： 化學計量點后，按強堿的 pH計算公式計算： ]/[10][][14 ????????OHHVVVcVcOHN a O HH A cH A cH A cN a O HN a O H化學計量點前，按共扼酸堿緩沖溶液計算： aN a O HH A cN a O HN a O HN a O HH A cN a O HN a O HH A cH A caba KVVVcVVVcVcKccH?????? ][)/(][ awN aO HH A cN aO HN aO Hbb KKVVVcKcOH????VNaOH= 時， pKa= pH= VNaOH= 時， pH= 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH 弱酸濃度 c發(fā)生變化時，其滴定曲線的變化類似于強堿滴定強酸 ,也就是說弱酸的濃度也不可以太小。 對弱酸，需要綜合考慮濃度和 Ka兩個因素，滴定條件為： cKa?108 例 :能否用
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