無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱-在線瀏覽
2025-07-28 00:47本頁面
【正文】 的分子軌道，近似能級圖，電子在分子軌道中的填充；掌握氫鍵的特征及形成條件，學(xué)會用分子間力和氫鍵解釋其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，熟悉離子極化理論。[考核目標(biāo)] 離子鍵、共價鍵理論及其特征，雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型，sp雜化類型、分子軌道理論，第二周期元素雙原子分子的分子軌道能級，電子在分子軌道中排布，分子間力和氫鍵及其對化合物性質(zhì)的影響。第五章 氫與稀有氣體[教學(xué)目標(biāo)] 了解氫原子的電子層結(jié)構(gòu)； 掌握氫的制備、性質(zhì)和用途、氫化物； 了解氫能源基礎(chǔ)化學(xué)知識； 了解希有氣體發(fā)展簡史及用途； 了解希有氣體單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及其結(jié)構(gòu)特點。[考核目標(biāo)] 氫的制備、氫化物、希有氣體單質(zhì)、希有氣體化合物及其結(jié)構(gòu)、價層電子對互斥理論。[教學(xué)重難點] 熱力學(xué)第一定律、焓、熵、蓋斯定律[教學(xué)方法] 講解法[教學(xué)時數(shù)] 6學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 有關(guān)熱力學(xué)常用術(shù)語：體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、功、熱量、內(nèi)能；熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)：焓及焓變、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式，蓋期定律、幾種效應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的方向：反應(yīng)的自發(fā)性，自由能變化（△G），標(biāo)準(zhǔn)自由能變化，熵（混亂度）的初步概念；吉布斯亥姆霍茲公式。[教學(xué)重難點] 速率概念、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響及有關(guān)計算[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時數(shù)] 4學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法：平均速度和瞬時速度； 反應(yīng)速度理論（碰撞理論、過渡態(tài)理論）； 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理簡介：基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)； 有效碰撞理論，活化能； 濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響：速度方程和速度常數(shù)，質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級數(shù)； 溫對化學(xué)反應(yīng)速度的影響阿侖尼烏斯公式，催化劑對反應(yīng)速度的影響。第八章 化學(xué)平衡[考核目標(biāo)] 掌握化學(xué)平衡概念； 理解化學(xué)平衡常數(shù)的物理意義及其與△rG176。[教學(xué)重難點] 化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動原理及有關(guān)計算[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時數(shù)] 5學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡； 平衡常數(shù)：化學(xué)平衡定律的物理意義；平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化 的關(guān)系； 有關(guān)化學(xué)平衡的計算； 化學(xué)平衡的移動：濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，呂[考核目標(biāo)] 化學(xué)平衡概念、化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動的計算第九章 溶液[教學(xué)目標(biāo)]： 掌握水的重要物理化學(xué)性質(zhì)，了解水的相圖及其應(yīng)用； 掌握溶液濃度的各種表示方法，熟悉有關(guān)計算； 熟悉非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性及有關(guān)計算； 了解膠體的制備結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。[考核目標(biāo)] 水的理化性質(zhì)、溶液濃度的各種表示方法及計算，非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性。[教學(xué)重難點] 電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡[教學(xué)方法] 講解法[教學(xué)時數(shù)] 8學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 強(qiáng)電解質(zhì)溶液：離子氛、活度及活度系數(shù)； 弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)、電離度；同離子效，緩沖溶液，鹽效應(yīng)； 水的電離及離子積常數(shù)，溶液的酸度及pH值，酸堿指示劑； 鹽類的水解，水解常數(shù)，鹽溶液的pH值； 酸堿理論發(fā)展簡介：酸堿的電離理論，酸堿質(zhì)子理論，酸堿的電子理論； 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡：溶度積與溶度積規(guī)則，溶解度與溶度積的互換，沉淀的生成與溶解，分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。第十一章 氧化還原反應(yīng)[教學(xué)目標(biāo)] 氧化還原反應(yīng)基本概念； 熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式； 熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和能斯特公式，能進(jìn)行有關(guān)計算和判斷水溶液中氧化還原反應(yīng)的自發(fā)性。[考核目標(biāo)] 氧化還原反應(yīng)概念、氧化還原反應(yīng)方程式配平、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、能斯特公式及有關(guān)計算。[教學(xué)重難點] 鹵素單質(zhì)、氫化物、重要含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時數(shù)] 6學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 鹵素的通性； 鹵素單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)及制備和用途，元素電勢圖及其應(yīng)用； 鹵素氫化物的制備和性質(zhì)； 鹵化物、多鹵化物、鹵素互化物； 鹵素的氫化物，含氧酸及其鹽的氧化性、穩(wěn)定性、酸性； 擬鹵素與鹵素性質(zhì)的比較。第十三章 氧族元素[教學(xué)目標(biāo)] 氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉大π鍵的形成條件； 了解單質(zhì)硫的結(jié)構(gòu)，掌握硫的氧化物、含氧酸及重要含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 了解無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律及含氧酸的氧化還原性。[教學(xué)方法] 講解法[教學(xué)時數(shù)] 6
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