南京市高三化學專題復習講座-在線瀏覽
2025-02-26 03:39本頁面
【正文】 之 比 1∶ 2反應； (3)氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應。 Ba2++ 2OH－ +2H++SO42－ ==BaSO4↓+2H2O 一、與量有關的離子方程式的書寫 例 KAl(SO4)2溶液和 Ba(OH)2溶液反應： ①若兩者物質(zhì)的量之比是 1∶ 2，則表示為： Al3+＋ 2SO42＋ 2Ba2+＋ 4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O ② 若兩者物質(zhì)的量之比是 2∶ 3，則表示為： 2Al3+＋ 3SO42+ 3Ba2+＋ 6OH=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 一、與量有關的離子方程式的書寫 例 (1)將 Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 1∶ 1混合； (2)將 Ca(OH)2溶液與 NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比 1∶ 1混合； (3)將少量 NaOH溶液滴入過量的 Ca(HCO3)2溶液中； (4)少量 NaHCO3溶液滴加到過量的 Ca(OH)2溶液中。 2OH－ ＋ 2HCO3－ ＋ Ca2+= CaCO3↓+2H2O+CO32－ 一、與量有關的離子方程式的書寫 1 弱電解質(zhì)型 溶液中微粒濃度關系為： c(NH3 二、 離子濃度大小關系的判斷 例如： NH3H 2O溶液中存在下列電離平衡： NH3 2 鹽類水解型 二、 離子濃度大小關系的判斷 如 NH4Cl溶液： c(Cl)c(NH4+) c(H+)c(NH3 如將 合后，反應生成了等物質(zhì)的量的 NH4Cl和NH3由于 NH3H 2O 的電離為主，電離出的 OH致使溶液呈堿性，同時電離出 NH4+ 致使 c(NH4+)c(Cl) 故有： c(NH4+)c(Cl) c(NH3 如將 體積混合后 ， 反應
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