南京市高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)講座-wenkub
2023-01-24 03:39:31 本頁面
【正文】 ； (3)將少量 NaOH溶液滴入過量的 Ca(HCO3)2溶液中； (4)少量 NaHCO3溶液滴加到過量的 Ca(OH)2溶液中。 OH－ +Ca2++HCO3－ =CaCO3↓+H2O 一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫 例 (1)NaOH溶液與 Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 2∶ 1反應(yīng)； (2)Ca(OH)2溶液與 NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比 1∶ 2反應(yīng)； (3)過量的 NaOH溶液與 Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；(4)Ca(OH)2溶液與過量的 NaHCO3溶液反應(yīng)。H 2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系 在 NH3H 2O) c(OH) 如 CH3COONa溶液： (Na+)c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+) 如 K2CO3溶液中： c(K+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) 3 水解鹽 +對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì) 型 二、 離子濃度大小關(guān)系的判斷 弱堿根水解和弱堿的電離并存，一般以電離為主，決定了混合溶液呈堿性。H 2O 存在，抑制了 NH4+ 的水解，電離強(qiáng)于水解，溶液中以 NH3由于CH3COOH存在，抑制了 CH3COO 水解，電離強(qiáng)于水解，溶液中以 CH3COOH電離為主，電離出的 H+致使溶液呈酸性，同時(shí)電離出的CH3COO— 致使 c(CH3COO— )c(Na+)， 故有： c(CH3COO— )c(Na+) c(CH3COOH) c(H+)c(OH— ) 4 同粒異液型 例如：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 ，NH4+濃度最大的是 （ ） 。 電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿 、 半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 Ⅱ A 族 、 第 Ⅴ A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素 。 四、 雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分
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