南京市高三化學專題復習講座-文庫吧
2024-12-25 03:39 本頁面
【正文】 例 (1)NaOH溶液與 Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比 2∶ 1反應； (2)Ca(OH)2溶液與 NaHCO3溶液以溶質的物質的量比 1∶ 2反應； (3)過量的 NaOH溶液與 Ca(HCO3)2溶液反應；(4)Ca(OH)2溶液與過量的 NaHCO3溶液反應。 2OH－ ＋ 2HCO3－ ＋ Ca2+= CaCO3↓+2H2O+CO32－ 一、與量有關的離子方程式的書寫 1 弱電解質型 溶液中微粒濃度關系為： c(NH3H 2O)＞ c(OH)＞ c(NH4+)＞ c(H+)。 二、 離子濃度大小關系的判斷 例如： NH3H 2O溶液中微粒濃度大小關系 在 NH3H 2O溶液中存在下列電離平衡： NH3H 2O NH4++OH， H2O H++OH， 2 鹽類水解型 二、 離子濃度大小關系的判斷 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質及產(chǎn)生 H+的（或 OH）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中 c(H+)[或堿性溶液中的 c(OH)]總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質的濃度。 2 鹽類水解型 二、 離子濃度大小關系的判斷 如 NH4Cl溶液： c(Cl)c(NH4+) c(H+)c(NH3H 2O) c(OH) 如 CH3COONa溶液： (Na+)c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+) 如 K2CO3溶液中： c(K+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) 3 水解鹽 +對應弱電解質 型 二、 離子濃度大小關系的判斷 弱堿根水解和弱堿的電離并存，一般以電離為主，
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