【正文】 濃度大小關(guān)系的判斷 例如： NH3 1．第一電離能 三、 電離能 同周期元素 ， 從左往右第一電離能呈增大趨勢 。 不同金屬的熔點差別很大 鎢熔點 (3410℃ ) 石英熔點 (1710℃ ) 汞熔點 (℃ ) 水熔點 (0℃ ) 第六周期從 Cs到 Hg熔點的變化 （二）不同晶體的熔點 不同類型的晶體 ， 作用力強弱順序為：化學鍵 氫鍵 范德華力 。 （ 3） 互為同分異構(gòu)體的一般有機物 ， 支鏈越多 ， 沸點越低 ， 如正戊烷 異戊烷 新戊烷 。 如將 體積混合后 ， 反應(yīng)生成了等物質(zhì)的量的CH3COONa和 CH3COOH混合溶液。 Ba2++ 2OH－ +2H++SO42－ ==BaSO4↓+2H2O 一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫 例 KAl(SO4)2溶液和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： ①若兩者物質(zhì)的量之比是 1∶ 2，則表示為： Al3+＋ 2SO42＋ 2Ba2+＋ 4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O ② 若兩者物質(zhì)的量之比是 2∶ 3，則表示為： 2Al3+＋ 3SO42+ 3Ba2+＋ 6OH=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫 例 (1)將 Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 1∶ 1混合； (2)將 Ca(OH)2溶液與 NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比 1∶ 1混合； (3)將少量 NaOH溶液滴入過量的 Ca(HCO3)2溶液中； (4)少量 NaHCO3溶液滴加到過量的 Ca(OH)2溶液中。H 2O 存在，抑制了 NH4+ 的水解，電離強于水解，溶液中以 NH3 （ 1） 分子晶體有氫鍵的物質(zhì)的熔點 、 沸點高于沒有氫鍵的物質(zhì) ， 如 HFHCl， H2OH2S等 。