南京市高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)講座-閱讀頁
2025-01-24 03:39本頁面
【正文】 生成了等物質(zhì)的量的CH3COONa和 CH3COOH混合溶液。 A． NH4Cl B． NH4HSO4 C． CH3COONH4 D． NH4HCO3 [解析 ] NH4+在溶液中存在下列平衡： NH4+ + H2O NH3 1．第一電離能 三、 電離能 同周期元素 ， 從左往右第一電離能呈增大趨勢 。 同主族元素 ， 從上到下第一電離能逐漸減小 。 電離能“突變”，說明了電子是分層排布的。 五、 晶體的熔點(diǎn)高低的比較 氟化物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔點(diǎn) ℃ 993 1261 1291 90 87 第三周期氟化物熔點(diǎn)的漸變和突變現(xiàn)象 五、 晶體的熔點(diǎn)高低的比較 （一）同種晶體的熔點(diǎn) 1．離子晶體離子的電荷數(shù)越高，離子的半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)就越高。 2．分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)決定于分子間作用力，分子間作用力與分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。 （ 2） 分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí) ， 相對(duì)分子質(zhì)量越大 ， 分子間作用力就越強(qiáng) ， 其熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn)就越高 。 （ 3） 互為同分異構(gòu)體的一般有機(jī)物 ， 支鏈越多 ， 沸點(diǎn)越低 ， 如正戊烷 異戊烷 新戊烷 。 3．原子晶體結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，其熔點(diǎn)越高，如：金剛石 碳化硅 晶體硅。 不同金屬的熔點(diǎn)差別很大 鎢熔點(diǎn) (3410℃ ) 石英熔點(diǎn) (1710℃ ) 汞熔點(diǎn) (℃ ) 水熔點(diǎn) (0℃ ) 第六周期從 Cs到 Hg熔點(diǎn)的變化 （二）不同晶體的熔點(diǎn) 不同類型的晶體 ， 作用力強(qiáng)弱順序?yàn)椋夯瘜W(xué)鍵 氫鍵 范德華力 。 金屬晶體的熔點(diǎn)與原子晶體、離子晶體和分子晶體比較時(shí)要具體分析。 合金的熔點(diǎn)比成分金屬要低
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