南京市高三化學專題復習講座-展示頁
2025-01-18 03:39本頁面
【正文】 濃度大小關(guān)系的判斷 弱堿根水解和弱堿的電離并存，一般以電離為主，決定了混合溶液呈堿性。H 2O NH4++OH， H2O H++OH， 2 鹽類水解型 二、 離子濃度大小關(guān)系的判斷 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生 H+的（或 OH）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中 c(H+)[或堿性溶液中的 c(OH)]總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。H 2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系 在 NH3H 2O)＞ c(OH)＞ c(NH4+)＞ c(H+)。 OH－ +Ca2++HCO3－ =CaCO3↓+H2O 一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫 例 (1)NaOH溶液與 Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 2∶ 1反應(yīng)； (2)Ca(OH)2溶液與 NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比 1∶ 2反應(yīng)； (3)過量的 NaOH溶液與 Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；(4)Ca(OH)2溶液與過量的 NaHCO3溶液反應(yīng)。2022屆南京市高三化學專題復習講座 化學基本概念與理論 南京市金陵中學 陳 益 一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫 例 (1)將過量的 Cl2通入 FeBr2溶液中，其離子方程式為： 2Fe2++4Br－ +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ (2)將少量的 Cl2通入過量 FeBr2溶液中，其離子方程式為： Cl2＋ 2Fe2+=2Fe3+＋ 2Cl－ 或 2Cl2＋ 2Fe2＋ ＋ 2Br－ =4Cl－ ＋ 2Fe3＋ ＋ Br2 例 (1)氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng) (物質(zhì)的量任意比 )； (2)氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量
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