南京市高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)講座(文件)
【正文】 子或離子的空間構(gòu)型 正四面體 CH SO42 CCl NH4+ 三角錐 NH PCl3 V— 形 H2O 五、 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 OHNOOOHNOOO NOOH名稱 結(jié)構(gòu)式 水中溶解度 /g (25℃ ) 熔點 /℃ 沸點 /℃ 鄰 — 硝基苯酚 45 100 間 — 硝基苯酚 96 194 對 — 硝基苯酚 114 295 分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高，使物質(zhì)的溶解性增強；分子內(nèi)氫鍵一般使物質(zhì)的熔沸點降低。 （ 1） 分子晶體有氫鍵的物質(zhì)的熔點 、 沸點高于沒有氫鍵的物質(zhì) ， 如 HFHCl， H2OH2S等 。 （ 4） 油脂的熔點與其烴基的飽和程度有關(guān) ，如硬脂酸甘油酯 (脂肪 )油酸甘油酯 (油 )等 。 所以一般情況下熔點與晶體類型的關(guān)系是： 原子晶體 ， 離子晶體 分子晶體 ， 如 SiO2NaClCO2等 。 。 （三）混合物的熔點 混合物一般沒有固定的熔點 、 沸點 ， 純凈物中混入雜質(zhì)時 ， 熔點 、 沸點降低 ， 如鈉鉀合金在常溫下是液態(tài) ， 可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ， 生鐵比純鐵的熔點低 。 4． 金屬晶體離子半徑越小 ， 陽離子的電荷越多 ， 金屬鍵越強 ， 其熔點越高 ， 如鈉 鉀 銣 ， 鋁 鎂 鈉等 。 符合此規(guī)律的物質(zhì)有：鹵素單質(zhì) 、 四鹵化碳 、 碳族元素的氣態(tài)氫化物 、 稀有氣體 、 烷烴的同系物等等 。如MgOCaO， NaClNaI等。 2．各級電離能 Na Mg Al 各級 電離能(KJ/ mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 1
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