南京市高三化學專題復習講座-全文預覽
【正文】 3353 13630 14830 16610 17995 18376 20224 21703 23293 隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數越來越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。H 2O + H+ B中 NH4HSO4電離出大量 H+， 使平衡向左移動 ，故 B中 c(NH4+)大于 A中的 c(NH4+)， C項的CH3COO和 D項的 HCO3水解均呈堿性 ， 使平衡向右移動 ， 故 C、 D中 c(NH4+)小于 A中c(NH4+)， 正確答案為 B。H 2O )c(OH)c(H+) 二、 離子濃度大小關系的判斷 弱酸根水解和弱酸的電離并存 ， 一般以電離為主 ， 決定了溶液呈酸性。H 2O混合溶液。H 2O NH4++OH， H2O H++OH， 2 鹽類水解型 二、 離子濃度大小關系的判斷 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質及產生 H+的（或 OH）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中 c(H+)[或堿性溶液中的 c(OH)]總是大于水解產生的弱電解質的濃度。H 2O)＞ c(OH)＞ c(NH4+)＞ c(H+)。2022屆南京市高三化學專題復習講座 化學基本概念與理論 南京市金陵中學 陳 益 一、與量有關的離子方程式的書寫 例 (1)將過量的 Cl2通入 FeBr2溶液中，其離子方程式為： 2Fe2++4Br－ +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ (2)將少量的 Cl2通入過量 FeBr2溶液中，其離子方程式為： Cl2＋ 2Fe2+=2Fe3+＋ 2Cl－ 或 2Cl2＋ 2Fe2＋ ＋ 2Br－ =4
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