高三化學硝酸復習-在線瀏覽
2025-01-13 07:39本頁面
【正文】 解析： 答案： D 變式訓練 mol Fe粉與 Cu粉的混合物中加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體 a L，然后加入一定量的硝酸，充分反應后固體全部溶解，收集到 NO氣 體 b L（氣體體積均已換算到標準狀況）。Fe、 Cu均能與稀硝酸反應 產(chǎn)生 NO。 答案： CD 考點 2 硝酸的制法 ： NaNO3(s)+H2SO4(濃 ) NaHSO4+HNO3↑，由于硝 酸受熱易分解，因此反應不能加熱或只能微熱。 （ 4）有關(guān)氨氧化制硝酸的計算，如果 O2充足，可直接導出關(guān)系式： 4NH3 4NO 4NO2 4HNO3 即： 1 mol NH3 1 mol HNO3 總反應式可表示為 NH3+2O2 HNO3+H2O。 要點深化 （ 1） 討論該部分內(nèi)容一定要與環(huán)保、平衡理論知識相聯(lián)系。 【 例 2】 （ 2020請回答下列問題： （ 1）氨催化氧化的化學方程式為 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 （ 3）將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑和 反應物的接觸面積。 解析 ： 根據(jù)工業(yè)制取硝酸的反應原理和生產(chǎn)過程等內(nèi)容回答問題。 變式練習 ，其中儀器 a為曲頸甑， 頸管特別長。用這套裝置還可制取并 收集下列哪種物質(zhì) （ ） 解析 ： 經(jīng)水冷凝后由氣態(tài)變成液態(tài)的物質(zhì)才可以用上述裝置來制取。 【 考題一 】 (浙江考題 )某合金 (僅含銅、鐵 )中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為 y mol，其中 Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為 a，將其全部投入 50 mL b mol下列說法正 確的是 ( ) ，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 ，則溶液中一定含有 Fe3＋ ，且產(chǎn)生 336 mL氣體 (標準狀況 )，則 b＝ Fe3＋ 、 Cu2＋ 時，則 a與 b的關(guān)系為： b≥80y(1－ a/3) 審題視點 ：從金屬與硝酸反應的規(guī)律分析反應的過程，尤其是要注意 在溶液中 NO3－ 幾乎與所有離子都能大量共存，但注意，當溶液的酸性 較強時可形成硝酸，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如 NO3－ 、 H＋ 、 Fe2＋ 中任意兩者能大量共存，但三者混合則不能大量共 存。 思路點撥 ： 若再加入硫酸，其中的 NO3－ 在酸性條件下能繼續(xù)氧化剩余 的金屬， A對；若金屬全部溶解，因為不知 HNO3是否過量，鐵可能被氧 化為 Fe2＋ ，也可能被氧化為 Fe3＋ ， B錯； HNO3的量應大于 NO的量，即： L b mol mol－ 1，得 b， C錯；當溶 液中金屬離子只有 Fe3＋ 、 Cu2＋ 時，金屬全部溶解，根據(jù)反應 3Cu＋ 8HNO3 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O， Fe＋ 4HNO3 Fe(NO)3＋ NO↑ ＋ 2H2O，知 n(HNO3)≥ n(Cu) 8/3＋ 4n(Fe)，即： L b mol 標準答案： AD 高分解密 (1)注意到溶液中只要有 H＋ 和 NO3－ 時，就相當于有了稀硝酸，就要 注意到它的強氧化性。 (2)NO3－ 的檢驗：將待測溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸觀察，若有紅 棕色氣體生成，則原溶液中含 NO3－ 。 【 考題二 】 (2020實驗表明濃硝 酸能將 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。 可選藥品 ：濃硝酸、 3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶 液及二氧化碳 已知 ：氫氧化鈉溶液不與 NO反應，能與 NO2反應。裝置③、④、⑥中盛放的藥 品依次是 3 mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液。 (3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是 Cu＋ 4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O。 (6)實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。同學們分別設(shè)計了以下 4個實驗來判斷 兩種看法是否正確。 ，觀察顏色變化
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