高三化學(xué)硝酸復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-11-01 07:39本頁面
【導(dǎo)讀】問題1：濃硝酸和“發(fā)煙硝酸”有何區(qū)別？硝酸具有哪些化學(xué)性。與鹽酸、硫酸有何區(qū)別？硝酸鹽性質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分。解放出O2，所以硝酸鹽在高溫、酸性條件時是強(qiáng)氧化劑。的氣體后，將試管倒扣于盛有足量水的水槽中，水能進(jìn)入試管的5/6。請你寫出硝酸銀受熱分解反應(yīng)方程式。體是O2和NO2，且n∶n=1∶4。2Ag＋O2↑＋2NO2↑。酸一般被還原為NO，極稀硝酸可被還原成NH3，生成NH4NO3。，部分起酸的作用生成硝酸鹽。鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。假設(shè)Fe只升高到+2價，則有。<a+b<,只有D項符合題意。酸受熱易分解，因此反應(yīng)不能加熱或只能微熱。經(jīng)過多次的氧化和吸收，NO幾乎全部轉(zhuǎn)化成HNO3?？偡磻?yīng)式可表示為NH3+2O2HNO3+H2O。或采用NH3的催化還原法。討論該部分內(nèi)容一定要與環(huán)保、平衡理論知識相聯(lián)系。氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。熱，隨即有硝酸蒸氣冷凝而成的液體出現(xiàn)。2H2O，知n≥n×8/3＋4n，即：L×bmol·L－。注意到它的強(qiáng)氧化性。如Cu片加入到KNO3中不溶解，加入到稀
【正文】 和 336 mL N2O4氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 下 )，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) g g g g 解析： 物質(zhì)的變化情況如下 ： 根據(jù)物質(zhì)變化情況知生成沉淀的質(zhì)量為： m＝ ＋ m(OH－ ) Cu、 Mg失去電子的物質(zhì)的量＝結(jié)合的 OH－ 的物質(zhì)的量，而 Cu、 Mg失去 電子的物質(zhì)的量等于 HNO3得到電子的物質(zhì)的量： L247。 L/mol ＋ L247。 L/mol 2＝ mol 所以生成沉淀的質(zhì)量為： m＝ g＋ m(OH－ )＝ g＋ mol 17 g/mol＝ g。 答案： B 5.(10分 )(2020 模擬題 )已知：硝酸鹽受熱可以分解，其中活潑程度介 于 Mg、 Cu(包括 Mg、 Cu)之間的硝酸鹽分解生成相應(yīng)的氧化物 NO O2。圖中均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中 B為紅棕色氣體， D、 E、 F、 A 為無色氣體， C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (其中反應(yīng)產(chǎn)物中的水已略去 )。 請回答相關(guān)問題： (1)反應(yīng)①～⑦中屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ③ (填序號 )； A～ G中， 其水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是 NO NH3 (填化學(xué) 式 )。 (2)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 Cu＋ 4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O。 (3)寫出電解 X溶液的陽極反應(yīng)式 4OH－ － 4e－ O2↑＋ 2H2O(或 2H2O－ 4e－ O2↑＋ 4H＋ )。 (4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式 。 解析 ： 根據(jù)框圖中 X受熱后分解可得 A、 B、 D三種物質(zhì)，且 B為紅棕色 氣，那么 B為 NO2， D為 O2。由 X的水溶液電解得到 O2(說明陽極上是 OH－ 離子放電 )和 Y，綜合推斷 X為 Cu(NO3)2， Y為 HNO3， A為 CuO， C為 Cu， E 為 NO， G為 N2， F為 NH3。其他答案根據(jù)題目要求很易得出。 *(2020 泰安一中期中考題 )將加熱至紅熱的 g木炭投入盛有足 量 12 molL－ 1濃 HNO3的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接 好各裝置 (事先已檢驗裝置的氣密性 )。 3NO2＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋ NO 請回答： (1)反應(yīng)開始后撤去酒精燈，試管 a中除看到本炭劇烈燃燒，最后消失 外，還觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)試管 b中最終 ________(填“有”或“無” )沉淀產(chǎn)生，原因是 ____________________ 。 (3)試管 c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)集氣瓶 e中最后收集到的氣體為 _____ _ __ ，理論上該氣體的總 體積為 ________L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，實際上數(shù)值 ________(填“偏大”或 “偏小” )。 試管上部充滿紅棕色氣體 無 NO2與水反應(yīng)生成了足量的 HNO3 Ba(OH)2＋ 2CO2 Ba(HCO3)2(也可以分開寫成 2個 )一氧化氮 (或 NO) 偏小 解析 ： 木炭與熱濃 HNO3反應(yīng)為： C＋ 4HNO3(濃 ) CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O。 n(C)＝ mol?n(CO2)＝ mol， n(NO2)＝ mol。 n[Ca(OH)2]＝ 10－ 5 mol，可見 b中 Ca(OH)2可被 NO2產(chǎn)生的 HNO3完 全消耗掉，進(jìn)入 C中的 CO2可將 Ba(OH)2完全消耗且 CO2有剩余，再進(jìn)入 NaOH溶液中，最后 e中收集到 NO氣體，且為 L＝ 6 L。其實 在 b中也發(fā)生了堿吸收 NO NO的反應(yīng)，在 c或 d中也可能發(fā)生了類似 的反應(yīng)，所以實際上收集到的 NO小于 6 L。 點擊此處進(jìn)入 練習(xí)作業(yè)手冊 點擊此處進(jìn)入 本章綜合提升
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