高三化學(xué)解題技能復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-01-13 08:05本頁(yè)面
【正文】 gO 為離子晶體， A 的氧化物為分子晶體，原子半徑 BCA 。 2 ．稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同： ① 與 He 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 H－、 Li＋、 Be2 ＋； ② 與 Ne 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 F－、O2 －、 Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋； ③ 與 Ar 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 Cl－、 S2 －、 K＋、 Ca2 ＋。 注意 ： 元素推斷題要把握以下幾個(gè)要點(diǎn)： ① 熟記元素的符號(hào)，直接導(dǎo)出； ② 掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出； ③ 利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出； ④ 弄清帶電原因，分析導(dǎo)出； ⑤ 抓住元素特征，綜合導(dǎo)出； ⑥ 根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。 ( 下圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)條件均省略 ) 回答下列問(wèn)題： (1) A 、 F 的空間構(gòu)型分別為 __________ __ 、____________ 。 (3) 若反應(yīng) ② 中轉(zhuǎn)移 2 1023個(gè)電子，則參加反應(yīng)的 A 的物質(zhì)的量為 _ _______ 。 解析 物質(zhì) D 為雙核 18 電子化合物，結(jié)合題目驗(yàn)證，可以確定 D 為 H C l，反應(yīng) ④ 為置換反應(yīng)， B 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 F 的相對(duì)分子質(zhì)量，可推測(cè) B 為 Cl2， F 為 H2O 。 答案 ( 1) 三角錐形 V 字形或角形 ( 2) 2N H3＋ 3C l2== =N2＋ 6HCl 4HCl ＋O2==== = == =一定條件2C l2＋ 2H2O ( 3) m ol ( 4) 將 X 先通入放有濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙的洗氣瓶中，再將氣體通入硝酸銀溶液中 解題指導(dǎo) 掌握常見(jiàn)元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵的關(guān)鍵在于平時(shí)的積累。天津， 26) W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， W 、 X 是金屬元素，Y 、 Z 是非金屬元素。 ( 2) W 與 Y 可形成化合物 W2Y ，該化合物的電子式為 ________________ ____ 。 ( 4) Y 的低價(jià)氧化物通入 Z 單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ _________________ 。 ( 6) W 、 X 、 Y 、 Z 四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： _______ _____ _____ _______ _____ ___ 。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________ _______ 。 答案 (1) Al(O H )3＋ OH－== = AlO + 2H2O (2) (3) 酸 Al3 ＋＋ 3H2O Al(O H)3＋ 3H＋ (4) S O2＋ Cl2＋ 2H2O == =H2SO4＋ 2H C l (5) HCl H2S (6) S2 － Cl－ Na＋ Al3 ＋ (7) C l2O7(l) ＋ H2O( l) == = 2HCl O4(a q) Δ H
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