酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡-在線瀏覽
2024-12-03 04:01本頁面
【正文】 例如： BF3, [AlF6]3, [Fe(CN)6]3, Ni(CO)4 … （ 5）酸堿質(zhì)子理論的優(yōu)點(diǎn)和局限性 3 .酸堿電子理論 (Lewis酸堿電子理論 )： （ 1） 酸堿定義 凡是可 給出電子對 的分子 、 離子或原子團(tuán)稱為 “ 堿 ” 。凡是可 接受電子對 的分子 、 離子或原子團(tuán)稱為 “ 酸 ” 。 這一不足在布朗斯特概念提出的同年由美國化學(xué)家路易斯提出的另一個更廣的酸堿概念所彌補(bǔ) ， 但后者直到 20世紀(jì)30年代才開始在化學(xué)界產(chǎn)生影響 。 路易斯堿 (Lewis base)則指能作為電子對給予體(Electron pair donor)的原子 、 分子或離子； 酸堿反應(yīng)是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應(yīng) 。 無機(jī)化學(xué) , 分析化學(xué) Lewis酸堿理論（電子論） 配位化學(xué) ,有機(jī)化學(xué) 二 . 水溶液的酸堿性 （ 1）水的自偶電離（ selfionization of water） 純水有微弱的導(dǎo)電性，表明它有微弱的自偶電離 .按酸堿質(zhì)子理論討論 : H2O + H2O = OH + H3O+ 酸 1 堿 2 堿 1 酸 2 簡寫為： H2O = H+ + OH 相應(yīng)的濃度平衡常數(shù)為： ][][][2 OHOHHKc???]][[][ 2 ??? OHHOHK c 純水濃度 [H2O]為一常數(shù) 令 KwOHKc ?][ 2，稱為水的 “ 離子積常數(shù) ” ， 得： Kw 248。 = ( ? 107)2 = ? 10 14 三、酸堿平衡與酸堿的相對強(qiáng)度： 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的定義，酸或堿的強(qiáng)弱取 決于 物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的能力的大小。 ?? ??? AcOHOHH Ac 321. 酸堿解離平衡與解離平衡常數(shù) ① 一元弱酸與一元弱堿 ][]][[H A cAcHKa?????? ??? OHH A cOHAc 2][]][[??? Ac OHH A cK b ?② 多元弱酸與多元弱堿 Ka1248。 ＞ Ka3 248。 ＞ Kb2 248。 ﹒﹒﹒ ﹒﹒ ﹒ ③ 共軛酸堿對 Ka248。的關(guān)系： ??? ?? AcHH A c例 ： 在溶液中， HAc電離： ?? ??? AcOHOHH A c 32酸常數(shù) ][]][[)( 3H A cAcOHH A cKa????Ac電離： ?? ??? OHH A cOHAc 2)H A c(KaKw]OH[]OH[]Ac[]OH][H A c[]Ac[]OH][H A c[)Ac(Kb33???????????堿常數(shù) 其中 ]OH][OH[Kw3 ???（水的自偶電離） Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡稱 “ 離子積 ” 。 2. 溶液的酸堿性及 pH標(biāo)度 室溫下 ： [H+] r ?1 107 溶液 酸 性 [H+] r = 1 107 溶液 中 性 [H+] r ? 1 107 溶液 堿 性 pH標(biāo)度 為了方便指示水溶液的酸堿性，丹麥科學(xué)家 1909年提出 pH標(biāo)度。 解： )dmm
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