酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 凡能給出 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是酸 ,凡能得到 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是堿。 3． 質(zhì)子酸酸性越強(qiáng)，共軛堿堿性越弱。 例 3： HAc是下列酸的區(qū)分試劑。 路易斯堿 (Lewis base)則指能作為電子對(duì)給予體(Electron pair donor)的原子 、 分子或離子； 酸堿反應(yīng)是電子對(duì)接受體與電子對(duì)給予體之間形成配位共價(jià)鍵的反應(yīng) 。 ＞ Ka3 248。 2. 溶液的酸堿性及 pH標(biāo)度 室溫下 ： [H+] r ?1 107 溶液 酸 性 [H+] r = 1 107 溶液 中 性 [H+] r ? 1 107 溶液 堿 性 pH標(biāo)度 為了方便指示水溶液的酸堿性，丹麥科學(xué)家 1909年提出 pH標(biāo)度。 （ ） 式稱“ 稀釋定律 ” —對(duì)于弱酸（弱堿），在指定溫度下， ?與 c 189。 減小，從而 離子活度 a 減小 ，不易重新結(jié)合成為弱酸（弱堿）分子， 弱電解質(zhì)的解離度 ? 增大 。 )k2 9 8( xKa 52?????]H[x ?? ???精確解上述方程，得 : 3) 有關(guān)解離度的計(jì)算 解： HAc = H+ + Ac 起始相對(duì)濃度 0 0 平衡相對(duì)濃度 – x x x （ 2）用近似公式 : c / Ka =5682 ? 400 Ka = X2 / 得： 35HAcCKa]H[x???????????與精確解 (?103)相對(duì)誤差 1% ) g (]Hl g [pH3???????%%1 0 0C%1 0 0]H[3H A c?????????例：把 NaAc(s)加到 HAcdmm 3?? 溶液中，使 3dmm o ]Ac[ ?? ?? （忽略溶液體積的變化），求 [H+]和 ? （ 已知 298K， HAc Ka = ?105) 。 pH 標(biāo)度適用范圍 : 1 ≥ [ H+] ≥1 ? 1014 ?電解質(zhì)在溶液中因溶劑的作用而離解為帶正 、負(fù)電荷的質(zhì)點(diǎn) ——正 、 負(fù)離子 ， 稱為 “ 電離 ” (ionization)。 ﹒﹒﹒ ﹒﹒ ﹒ ③ 共軛酸堿對(duì) Ka248。 = ( ? 107)2 = ? 10 14 三、酸堿平衡與酸堿的相對(duì)強(qiáng)度： 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的定義，酸或堿的強(qiáng)弱取 決于 物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的能力的大小。凡是可 接受電子對(duì) 的分子 、 離子或原子團(tuán)稱為 “ 酸 ” 。這種現(xiàn)象，稱為 “ 區(qū)分效應(yīng) ” 。 在水溶液中，共軛酸堿對(duì)的強(qiáng)度還可以定量表示。 酸堿 質(zhì)子 理論 （ Proton Theory of Acid and Base） 1923年由丹麥化學(xué)家 Br248。 ∴ 酸 —— H+給予體 （ Proton donor） 堿 —— H+接受體 （ Proton acceptor）。 （ 3）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ——質(zhì)子傳遞 212143酸堿堿酸?? ??? NHClNHH C l（下標(biāo) 2表示不同的共軛酸堿對(duì)） 在水溶 液 、液氨溶 液 、苯溶 液 、氣相反 應(yīng) 均如此
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1