酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡(已修改)
2025-10-23 04:01 本頁面
【正文】 第三節(jié) 酸堿與酸堿平衡 酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡 一、 酸堿理論： 酸堿理論 （ 經(jīng) 典酸堿理論 ） 28歲的瑞典科學(xué)家 1887年提出。 酸堿 質(zhì)子 理論 （ Proton Theory of Acid and Base） 1923年由丹麥化學(xué)家 Br248。nsred（ 布朗斯特）和英國化學(xué)家 Lowry（勞萊）提出。 酸堿 電子 理論 1923年，由美國物理化學(xué)家 Lewis提出，又稱 “ Lewis”酸堿理 論。 1. 經(jīng)典酸堿理論： （ 1）酸 堿 定 義 電離時產(chǎn)生的 陽離子全部是 H+的化合物稱為 “ 酸 ” ；電離時產(chǎn)生的 陰離子全部是 OH的化合物稱為 “ 堿 ” 。 2. 酸、堿質(zhì)子理論（現(xiàn)代酸堿理論）： ——凡能給出 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是酸 ,凡能得到 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是堿。 ∴ 酸 —— H+給予體 （ Proton donor） 堿 —— H+接受體 （ Proton acceptor）。 兩性電解質(zhì) ——既 能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的分子或離子，稱為 “ 兩性電解質(zhì) ”（ ampholyte）簡稱 “ 兩性物 ” 。 （ 1）酸堿定義 酸堿舉例 酸 分子 HCl, H2SO4, H3PO4, H2O, NH3… 離子 NH4+, HSO4, H2PO4, HPO42… 堿 分子 H2O, NH3… 離子 OH, HSO4, H2PO4, HPO42… 兩性物 分子 H2O, NH3… 離子 OH, HSO4, H2PO4, HPO42… NH3 + H+ = NH4+ NH3 (l) = NH2(l) + H+ (l) ? 酸堿共軛關(guān)系 ? 酸堿反應(yīng)的實質(zhì) ? 酸堿的強(qiáng)度 理解質(zhì)子酸堿理論： （ 2）酸堿共軛關(guān)系 OHHOHOHHOHNHHNHClHH C l23234???????????????? 酸強(qiáng)度 ↑ ，其共軛堿（ conjugate base）強(qiáng)度 ↓ 。 在水溶液中，共軛酸堿對的強(qiáng)度還可以定量表示。 共軛酸 共軛堿 + H+ conjugate acid conjugate base proton 這種酸及其共軛堿（堿及其共軛酸）相互轉(zhuǎn) 變的反應(yīng)就成為 酸堿半反應(yīng)。 1． 酸堿可以是陽離子、陰離子、中性分子及兩性物質(zhì)，有些物質(zhì)既可作為酸，也可作為堿。 2． 酸和其釋放質(zhì)子后形成的質(zhì)子堿形成共軛酸堿對，如 NH4+和 NH3 及 HA c和 Ac 。 3． 質(zhì)子酸酸性越強(qiáng)，共軛堿堿性越弱。 （ 3）酸堿反應(yīng)的實質(zhì) ——質(zhì)子傳遞 212143酸堿堿酸?? ??? NHClNHH C l（下標(biāo) 2表示不同的共軛酸堿對） 在水溶 液 、液氨溶 液 、苯溶 液 、氣相反 應(yīng) 均如此。 根據(jù)”酸堿質(zhì)子理論”，”阿侖尼烏斯電離學(xué)說”的 酸堿電離 ,酸堿中和 ,鹽的水解 ,都可以歸結(jié)為” 質(zhì)子傳遞反應(yīng) ” . ┌─H+ HAc + H2O = Ac + H3O+ H3O
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