【正文】 1min1；10a/13 gmol1平衡混合氣的摩爾質量M1為___________________（用含a的代數式表示）。 mol。L1，則此溫度下反應①的平衡常數為　　A．9　　　　　　 B．16　　　　　　 C．20 　　　　　　D．25　　[注] 答案是C，這兩個反應是在同一條件下進行的，是承接關系，平衡常數計算時都用最終的平衡濃度?！　∵_到平衡時，c(H2) = mol　　[注] 答案是D，排除法是做選擇題使用頻率很高的方法，簡單快捷，此題根據反應正向進行壓強增大這一信息，得知n應該大于5?！　?．非氣態(tài)包括固態(tài)和液態(tài)。的作用是將TaS2的量保持不變　　B．在提純過程中，I2反應如下：　　TaS2(s) + 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)。　　8．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。a與b的關系是　　A．a＞b　　　　　　 B．a=b 　　　　　　C．a＜b 　　　　　D．無法確定　　[注] 答案是A，當兩個體系作比較時，要選定參照系，參照系可以是兩個體系中的一個然后再分析另一個，也可以選定第三方作為參照系拿要分析的兩個體系分別和參照系作比較?！　?．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生如下反應：H2(g) + Br2(g)2HBr(g) △H＜0。CO2＋H2　　[注] 答案是A，化學方程式的平衡常數K的表達式具有唯一性，D選項的方程式寫反了。恒容時，溫度升高，H2濃度減小?！　?．某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：　　X (g) + Y (g)Z (g) + W (s) △H＞0　　下列敘述正確的是　　A．加入少量W，逆反應速率增大　　B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡　　C．升高溫度，平衡逆向移動　　D．平衡后加入X，上述反應的△H增大　　[注] 答案是B，特別要注意D選項，△H與熱化學方程式是一一對應的關系?！　?．下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是　　A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺　　B．HIHI平衡混合氣加壓后顏色變深　　C．氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺　　D．加入催化劑有利于氨的催化氧化　　[注] 答案是A，能用勒夏特列原理解釋的一定是平衡移動問題。H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是　?、賳挝粫r間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；　?、谝粋€HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；　　③百分組成HI%=I2%；　　④反應速率υ(H2)=υ(I2)=(HI)；　?、萜胶鉂舛萩(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；　?、逌囟群腕w積一定時，某一生成物濃度不再變化；　　⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；　?、鄿囟群腕w積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；　?、釡囟群腕w積一定時，混合氣體的顏色不再變化；　　⑩溫度和壓強一定時，混合氣體密度不再變化。六．適宜生產條件的選擇——以合成氨為例　　將可逆反應應用于化工生產時，工藝條件的選擇要從化學反應速率、化學平衡移動原理及動力、材料、成本等多方面綜合考慮，既要從理論上進行分析，更要考慮生產實際情況。第二次平衡中各組分的絕對量有變化，但與投料量的比例相同即相對含量不變。等效平衡時各物質的相對含量和絕對量（質量、物質的量、濃度等）均不變。一般的解題思路是在這兩個平衡狀態(tài)之間建立一個中間狀態(tài)，進行分步討論，此中間狀態(tài)和第一次反應達到的平衡為等效平衡。四．化學平衡圖像題　　解答化學平衡圖像題的一般方法：　　一軸：分析橫、縱坐標的含義，關鍵是看縱坐標代表反應的哪個方向；　　二點：對特殊的點（交點、拐點、極值點等）進行分析，關鍵是對平衡點的把握；　　三走向：斜率的大小和平衡位置的高低，重點分析斜率是否可以代表速率?！　?．化學平衡常數　?、偌児腆w或純液體的濃度為一定值，不列入平衡常數的表達式中；　?、谌魏我粋€平衡常數表達式必須和具體的化學反應方程式相匹配，對于同一化學反應，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數表達式也會相應改變?！　?．不要把v正增大與平衡向正反應方向移動等同；　　4．判斷化學平衡移動的方向一般采用定性的判斷方式，也就是根據勒夏特列原理進行判定，但是遇到復雜的問題時可以借助定量的手段，也就是根據化學平衡常數進行判定?！　、墚敺磻獥l件改變時，化學平衡不一定發(fā)生移動?！　?3)假象標志：　　①各物質的反應速率之比＝化學計量數之比（任何時候都是如此）；　　②各物質的物質的量或濃度之比＝化學計量數之比（與平衡狀態(tài)沒有任何關系）?！　?．判斷化學平衡狀態(tài)的標志：　　(1)永久性標志：　?、俚龋害哉溅阅妫弧　、诙ǎ焊鹘M分含量(百分含量、物質的量、質量等)不隨時間變化?！　?. 在鋅片與鹽酸的反應中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變的是　　A．氯化鈉晶體 　　　　B．氯化鉀溶液 　　　　C．醋酸鉀晶體　　　　 D．加熱　　[注] 答案是B、C，B措施相當于加水，C措施是把強酸變成弱酸。此題討論的是反應速率問題而與平衡移動沒有關系?！　. 移去部分SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＜0，能增大正反應速率的措施是　　A. 通入大量O2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　min)1”求得平衡時生成2 mol D，得知x等于2。　　D．達平衡時B的轉化率為25％　　[注] 答案是C，根據“ mol(Lmin)1。＜0，經5 min達平衡，此時生成2 mol C， mol　　2．①純固體和純液體的濃度無法改變，只能改變其接觸面積；　　②改變壓強（一般是指通過改變體積而實現(xiàn)的）相當于改變氣體的濃度，壓強對固體、液體的影響忽略不計；　　③催化劑不特殊聲明均指加快化學反應速率，對于可逆反應催化劑可以同等地改變正、逆反應速率。　　3．純固體、純液體的濃度視為定值，故不能用該速率表達式表示它們的化學反應速率。如：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)　　2．同一反應用不同物質表示速率，數值可能不同但表示的意義相同。L—1【內容講解】第一部分 化學反應速率一．化學反應速率的表示方法　　1．注意化學反應速率單位的書寫方式，例如mol/(Ls)或mols—1。對于同一反應，各物質化學反應速率之比＝化學計量數之比＝各物質轉化濃度之比。v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。二．影響化學反應速率的因素　　1．內因：反應物的結構和性質，內因才是影響化學反應速率的主要原因（決定因素）?！　「鞣N外因影響化學反應速率的微觀機理可利用簡化的有效碰撞模型進行解釋，如下表所示（只考慮單一因素的影響）：影響因素單位體積分子數目活化能活化分子百分數單位體積活化分子數目單位體積有效碰撞次數化學反應速率反應物濃度c↑↑－－↑↑↑壓強p↑↑－－↑↑↑溫度T↑－－↑↑↑↑使用催化劑－↓↑↑↑↑　　【錯例解析】　　1．將6 mol A和5 mol B兩種氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下發(fā)生反應：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g) △H(L下列說法中正確的是　　A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動　　B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)　　C． molmin)1(L　　2. 對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △HB. 增大容器容積D. 降低體系溫度　　[注] 答案是A，A措施是正反應速率瞬間增大，逆反應速率隨之增大；B措施是正、逆反應速率都減小且逆反應速率減小得少；C措施是正反應速率瞬間減小，逆反應速率隨之減?。籇措施是正、逆反應速率都減小且正反應速率減小得少?！　?. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是　　A．加熱 　　　　　　　　　　　　　　　　B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸　　C．滴加少量CuSO4溶液　　　　　　　　　　D．不用鐵片，改用鐵粉　　[注] 答案是B，B措施是使速率減小，因為反應的實質是Fe與H+反應，改用98％濃硫酸H+濃度減小，并且會有鈍化現(xiàn)象；C措施是原電池效應。第二部分 化學平衡一．化學平衡狀態(tài)　　1．化學平衡狀態(tài)的特征：　?、佟澳妗保嚎赡娣磻?，任何平衡問題研究的都是可逆體系；　?、凇皠印保赫娣磻荚谶M行，υ正＝υ逆≠0，體系處于動態(tài)平衡?！　?2)限定性標志：顏色、M、P、ρ、T等，若體系反應前后此物理量本來不變，則不能作為判斷標志，反之則可以。二．化學平衡的移動　　1．平衡移動原理（勒夏特列原理）　?、倮障奶亓性淼难芯繉ο笫牵阂堰_平衡的可逆反應體系；　　②平衡移動原理的適用范圍是單一因素發(fā)生變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度）；　?、燮胶庖苿拥慕Y果是：削弱而不是消除外在條件的改變；　　2．分析化學平衡移動問題的一般思路：　　先分析條件改變時正、逆反應速率的變化情況，只有條件改變時正、逆反應速率發(fā)生變化且變化的程度不相等時平衡才會發(fā)生移動。三．有關化學平衡的計算　　1．基本公式：①m＝ρV；②m＝nM；③氣體方程：pV＝nRT?！　∮绊慘值的外界因素只有溫度，與反應物或生成物的濃度變化無關。五．等效平衡　　1．等效模型：　　在化學平衡中經常會遇到對已達平衡的某反應體系繼續(xù)投入一定量的反應物或生成物，再次達到平衡后討論其濃度、壓強、轉化率等的變化趨勢，并與起始平衡時的狀態(tài)進行比較。　　2．等效平衡的規(guī)律：　　(1)恒溫恒容：　?、俜磻昂髿怏w的物質的量改變的反應：　　原子是化學反應中的最小微粒，根據質量（原子）守恒定律，只要投入的物質原子種類和原子的物質的量相等，則二者等效?！　、诜磻昂髿怏w的物質的量不變的反應：　　只要投料量（各種原子的物質的量）與原平衡的投料量成比例，即為等效平衡?！　?2)恒溫恒壓：　　與恒溫恒容時反應前后氣體的物質的量不變的反應等效平衡的規(guī)律相同?！　　惧e例解析】　　1．下列方法中可以證明2HI(g)　　[注] 答案是②⑥⑨，①應同時生成2n mol HI，③、⑤為假象標志，④未注明正、逆，⑦、⑧、⑩的三個物理量在注明的條件下反應前后本身就是不變的?！　?．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正向移動時，下列有關敘述正確的是　?、偕晌锏陌俜趾恳欢ㄔ黾?；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用合適的催化劑　　A．①②　　　　 B．②⑤　　　　 C．②③⑤　　　　 D．②③④⑤　　[注] ②是化學平衡正向移動的必然結果，⑤是化學平衡正向移動的概念解釋，①若增加反應物或減少生成物使化學平衡正向移動生成物的百分含量都有可能減少，③若增加反應物使化學平衡正向移動反應物的轉化率可能減小，④若增加反應物使化學平衡正向移動反應物的濃度可能增大。　　5．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。下列說法正確的是　　A．該反應是焓變?yōu)檎怠　．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小　　C．升高溫度，逆反應速率減小　　D．該反應化學方程式為CO＋H2O　　6．在某溫度時，反應 H2(g) + I2(g)2HI(g) △H＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是　　A．恒溫、壓縮體積，平衡不移動，顏色加深　　B．恒壓、充入HI(g)，開始時正反應速率減小　　C．恒容、充入HI(g)，正反應速率減小　　D．恒容、充入H2，I2的濃度降低　　[注] 答案是C，B和C兩個選項比較復雜，如果借助圖象進行分析就比較清楚。平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。此題若把非絕熱體系作為參照系，絕熱體系就相當于非絕熱體系進行升溫。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。下列說法正確的是　　A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量不斷減少　　C．在提純過程中，I2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)　　D．該反應的平衡常數表達式是　　[注] 答案是C，特別需要注意D選項，此反應并非可逆反應，也就沒有平衡常數表達式，而且TaS2是固體?！　?0．在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減少1/3，則該反應方程式中的n值是　　A．3 　　　　　B．4　　　　　　 C．5　　　　　　 D．6　　11．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：　　①NH4I(s)NH3(g) + HI(g)；②2HI(g)H2(g) + I2(g)。L1，c(HI)= 4 mol　　12．在一定條件下，發(fā)生可逆反應2A(g)2B(g) + C(g)，已知氣體A的摩爾質量為a g/mol，將2 mol A通入2 L容積固定的密閉容器中，若維持溫度不變，5 min末反應達到平衡?！　、俅硕螘r間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為________________?！　、谌粝蛟撊萜髦性偻ㄈ? mol A，反應達到新平衡時，平衡混合氣的平均摩爾質量M2_____M1（填“＞”、“＜”或“＝”），A的物質