初中中考化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及條件-展示頁(yè)
2024-08-20 03:24本頁(yè)面
【正文】 非金屬氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。①金屬與非金屬的化合反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表：（牢記）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸堿、鹽溶解性（牢記） 鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶） 硫酸鹽除鋇和鉛（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）其余統(tǒng)統(tǒng)都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……）其余通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）堿類(lèi)見(jiàn)溶常五種鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化銨可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3兩性物質(zhì)，即可看做堿也可看做酸】(一)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈。例如： 2Na + Cl22NaCl 3Fe + 2O2Fe3O4②非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。在常溫下，只有可溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)生成堿，而不溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物則不能與水反應(yīng) 例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)。大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物。強(qiáng)酸(H2SOHNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng), 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2(2)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。例如： 2H2O2H2↑ + O2↑ 2HgO2Hg + O 2↑②某些含氧酸的分解反應(yīng)。 2HClO2HCl + O2↑(次氯酸)③難溶性堿的分解反應(yīng)。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解。例如：CaCO3CaO + CO2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
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