【正文】 C．任何自發(fā)反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池　　D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實現(xiàn)　　在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)　△H＜0，僅改變下列條件，不能使正反應(yīng)速率增大的是　　下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是　　A．NH3　　　 　　　答案：（1）63；（2）負；（3）1?！　。?）因為金屬在A極析出，所以A極是電解池的陰極，則C極是電源的負極。M的原子量?！　。?）電解后溶液的pH為（設(shè)電解前后溶液的體積不變）_____________?；卮穑骸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?）金屬M的原子量為_____________，x = _____________，n = _____________。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解。nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g　　答案：（1）正；（2）Ag；（3）2∶∶1；（4）不變、不變、增大、減??；（5）。%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此[H2SO4]增大，由于[H+]增大，故溶液的pH減小。因此在b極（Pt、陰極）產(chǎn)生，即 。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，M極為正極。　　解析：%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水。下同）_____________，AgNO3溶液的pH_____________，H2SO4溶液的濃度_____________，H2SO4溶液的pH_____________?！　。?）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶_____________∶_____________∶_____________。回答：　　　　　　　　　　　　　　　?。?）直流電源中，M為_____________極。　　例題3：下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極?！　￡枠O　　　可見反應(yīng)是在堿性溶液中進行的，B不正確?！正確。由于負極——Fe的附近聚集較多的Fe2+離子，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，D不正確。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：　　　　下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是：　　A．放電時，F(xiàn)e是負極，NiO2是正極　　B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中　　C．充電時，陰極上的電極反應(yīng)為：　　D．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動　　解析：蓄電池放電時起原電池作用，原電池的負極是較活潑的金屬，A正確?！　〈鸢福篈。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會增重，故B不正確。選項C中x極為正極，故C不正確?！　　　　　　　　　　　　　　　、谕饧与娫捶?，將被保護的金屬與電源的負極相連接，由于電源的負極向該金屬提供電子，該金屬就不失電子而得以保護。具體做法是：　　　　 ①犧牲陽極的陰極保護法通常在被保護的鋼鐵設(shè)備上（如鍋爐的內(nèi)壁、船舶的外殼等）裝上若干鎂合金或鋅塊，鎂、鋅比鐵活潑，他們就稱為原電池的負極（陽極），不斷遭受腐蝕，定期予以拆換。具體方式是：　　涂漆——如在金屬表面涂防銹油漆　　熱鍍——加熱鋅或錫等耐腐蝕性能較強的金屬，使其均勻覆蓋于鋼鐵表面　　電鍍——在鋼鐵表面形成鋅或鉻等耐腐蝕性較強的金屬鍍層因勢利導(dǎo)：　　電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕中最普遍，速度最快的，破壞力極大。金屬腐蝕的類型　化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟ClO2等直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱的電流本質(zhì)金屬被氧化過程較活潑金屬被氧化過程備注兩者同時發(fā)生，以電化腐蝕為主電化腐蝕的類型　析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強水膜酸性較弱或呈中性負極反應(yīng)Fe2e－=Fe2+Fe2e－=Fe2+正極反應(yīng)2H++2e－=H2↑2H2O+O2+4e－=4OH－總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3備注吸氧腐蝕為主二、金屬的防護　　研究思路：可采用直接隔離、因勢利導(dǎo)、改變本質(zhì)三個角度來設(shè)想解決思路。相當于Na2SO4:HCl:NaCl=1:2:1，所以電解的三個階段為：　　第一階段：電解HCl：　　 陽極2Cl2e=Cl2　　　陰極2H++2e=H2↑　　第二階段：電解NaCl溶液：陽極2Cl2e=Cl2　　　陰極2H++2e=H2↑　　第三階段：電解水：　　 陽極4OH4e=O2↑+2H2O　 陰極2H++2e=H2↑ 【內(nèi)容講解】一、金屬的腐蝕本質(zhì)：　　Mne－=Mn+　　A．陰極只析出H2　　　　 　　　　　B．陽極先析出Cl2，后析出O2　　C．電解最后階段為電解水　　 　　　D．溶液pH不斷增大，最后為7　　【解析】此題為電解混合溶質(zhì)的題目，首先要分清楚各電極離子放電的先后順序?！?H2↑　　　　　　 　　　　　又∵Cu2+放電在先，則有H2產(chǎn)生時Cu2+已經(jīng)完全放電　　∴　　 Cu2+　　～　 2e　　　　　 ?。ǜ鶕?jù)電子守恒,）　　∴c(CuSO4)=n/V　　　　　　　=　　　　　　　=　?。?）根據(jù)A中電極反應(yīng)，消耗H+，促進了水的電離平衡正向移動，n(OH)=，c(OH)=，pH=13.　　3．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3:1，用石墨做電極電解溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。　　　　　　　　　　　　∴ n(H2)==　　　　　　　2H+　　　　　　pH變大　　B中：陰極；Cu2++2e=Cu　 陽極：4OH4e=O2↑+2H2O　　　pH變小　　2H++2e=H2↑　　C中：陰極：Ag++e=Ag　　 陽極: Ag e= Ag+(注意Ag比OH先放電)　 pH不變　?。?）n(Ag)=n(e)=(108g　?。?）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液的pH = __________?！　。?）pH變化：A_____________，B_______________，C_______________?？沙潆婋姵氐姆烹娺^程是原電池工作的過程，而充電的過程相當于是電解的過程，因此是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，B錯；放電時負極反應(yīng)是：Cd2e+2OH=Cd(OH)2，因消耗了OH，所以負極附近的pH下降，C錯；放電時，電解質(zhì)中的OH向負極移動，D錯。+ 2Ni(OH)2。與電源正極相連的稱陽極，與電源負極相連的稱陰極電極反應(yīng)反應(yīng)類型參照前面內(nèi)容參照前面內(nèi)容電子流向負極→正極電源負極→電解池陰極電解池陽極→電源正極離子流向陰離子移向負極陽離子移向正極陰離子移向陽極陽離子移向陰極反應(yīng)特征自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)相同點均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿足電子守恒析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈：強酸性水膜呈：弱酸性或中性電極反應(yīng)負極（Fe極）Fe2e=Fe2+正極（C極）2H++2e=H2↑O2+4e+2H2O=4OH總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3聯(lián)系：都屬于電化學(xué)腐蝕，經(jīng)常同時發(fā)生，但吸氧腐蝕更為普遍【經(jīng)典例題】　　鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。惰性電極電解的不同類型　實例參加電解的物質(zhì)溶液pH使溶液復(fù)原應(yīng)加入物質(zhì)1Na2SO4　 KNO3H2O不變H2OKOH　 NaOH增大H2SO4　 HNO3減小2CuCl2　 HgCl2電解質(zhì)不變（不考慮水解）CuClHgCl2HCl　　 HBr增大HCl、HBr（氣體）3NaCl　 KBrH2O+電解質(zhì)增大HCl、HBr（氣體）CuSO4　 AgNO3減小CuO、Ag2O（或CuCOAg2CO3電子守恒規(guī)律　　不論是原電池還是電解池，因為都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以都滿足電子守恒，在定量計算中要注意應(yīng)用?！　￡庪x子放電順序：F＜含氧酸根離子＜OH＜Cl＜Br＜I＜S2＜金屬　　可以看出來，離子放電順序?qū)嶋H上是氧化性和還原性的強弱順序，學(xué)習(xí)時可根據(jù)金屬活動順序表寫出。同學(xué)們在練習(xí)電極反應(yīng)書寫的時候，要特別注意電解質(zhì)的環(huán)境，抓住三個守恒，熟練書寫?！　∝摌O：2H24e=4H+　　（3）電解質(zhì)為能傳導(dǎo)O2的固體：正極：O2+4e=2O2　　　　練習(xí)：書寫氫氧燃料電池以下三種情況的電極反應(yīng)方程式　?。?）電解質(zhì)溶液為強堿性：正極：O2+4e+2H2O=4OH　　　　（5）電池的電極反應(yīng)可以直接寫，也可以將總電池反應(yīng)減去某一極反應(yīng)得到另一極反應(yīng)。例如在氫氧燃料電池的電極反應(yīng)書寫中，在堿性環(huán)境中O2得電子后的產(chǎn)物寫OH比寫H2O更合適，在傳導(dǎo)O2的固體電解質(zhì)中，O2得電子后的產(chǎn)物寫O2比寫OH更合適。【內(nèi)容講解】一、知識框架原電池　　（1）裝置特點：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能　?。?）形成條件：①活潑性不同的兩極材料②電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）③導(dǎo)線（外電路）　?。?）工作原理：　　　　　　　　　　?。?）主要應(yīng)用　　①制造各種化學(xué)電源　?、诩涌旆磻?yīng)速率　　③判斷金屬活動性　?、芙饘俚母g與防護電解池　　（1）裝置特點：將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能　?。?）形成條件：①與電源相連的兩極材料②電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）③導(dǎo)線（外電路）　?。?）工作原理：　　　?。?）主要用途　?、匐婂儭　、诖帚~精煉　?、垭娨苯稹　、苈葔A工業(yè)二、重點規(guī)律總結(jié)電極的判斷　　（1）原電池電極判斷：　　根據(jù)電子移動方向：失電子為負極，得電子為正極　　根據(jù)離子移動方向：陽離子移向正極，陰離子移向負極　　根據(jù)電極反應(yīng)類型：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極　　根據(jù)電極上反應(yīng)現(xiàn)象：如電極粗細的變化，質(zhì)量的變化、是否有氣泡產(chǎn)生等　?。?）電解池電極判斷：　　與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極　　注意：原電池中的電極稱為“正極”、“負極”是由電極本身的活潑性決定的，其中負極一般會參加反應(yīng)；　　電解池中的電極稱為“陰極”、“陽極”，由外接電源的正負極決定，和電極本身的活潑性無關(guān)（即可以選擇相同的電極材料）。第三部分 化學(xué)反應(yīng)的方向　　1．判斷某一反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變；　　2．在討論反應(yīng)方向問題時，是指一定溫度、壓強下，沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為　　A．等于α　　　　　　 B．大于α 　　　　　　C．小于α　　　　　　 D．無法確定　　[注] 答案是B，若視甲為參照系，則乙相當于在甲的基礎(chǔ)上加壓。+ O22SO3并達到平衡?！　?3．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SOO2，使壓強剛好與外界相等?！　?2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。若維持容器體積和溫度不變， mol A、 mol mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x等于　　A．1 　　　　　B．2　　　　　 C．3 　　　　　D．4　　對于平衡狀態(tài)點的判斷不要單純根據(jù)圖象的走向簡單判定，更不要想然，要用平衡狀態(tài)的標志進行判定。c(I3－)大，故T2到T1平衡正移，平衡常數(shù)一定增大；C：D點是T1對應(yīng)的非平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)A點還需正向反應(yīng)，所以有υ正K2　　C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有υ正＞0　　B．若溫度為TT2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KK2，則K1下列說法正確的是　　A．反應(yīng)I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)。　　[注] 答案是D，特別要注意B選項：此反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+和SCN—反應(yīng)；還有C選項：恒溫、恒壓的情況下加Ar相當于減壓?！　．　　18．各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是　　A．　　[注] 答案是B、D，此題根據(jù)勒夏特列原理很容易選出B選項，但是勒夏特列原理的研究對象是“已達平衡的體系”，在沒有達到平衡之前NO2的百分含量（NO2%）就算是溫度升高也會下降，所以D選項也對。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。＞0　　[注] 答案是C，曲線中的任何一點都是平衡點，用勒夏特列原理進行分析時要注意控制單一變量。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。＞0　　[注] 答案是B，若斜率能代表速率，則用斜率的大小直接比較溫度T的高低和壓強p的大小。P1＜P2＜0P1＜P2m+n＜P △H　　B．T1＞T2m+n＞P △H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　14．已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是　　A．T2＞T1下列敘述正確的是②平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量比較的是兩個平衡態(tài)，A的物質(zhì)的量n(A)的取值范圍用等效模型進行思考?！　注] 答案：① molL