【正文】 　　【小結】原電池是一個將化學能轉化成電能的裝置原電池形成的條件：　?、儆须娮愚D移利用自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應　?、谟须娮佣ㄏ蜣D移形成電勢差活潑性不同的兩種金屬材料做電極（其中一極可用導電的石墨代替）　?、塾须娮映掷m(xù)不斷的定向轉移形成閉合回路（外電路由導線連接，內電路由電解質溶液連接）原電池工作原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　電子由負極(Zn片)沿導線流向正極(Cu片)，H+在正極(Cu片)上得電子產生氫氣。氧化反應　　Cu片：Cu2++2e=Cu 還原反應　　總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu　　【分析】Zn片和Cu片在電解質溶液中存在電勢差，Zn片電勢低，電子會通過導線運動到Cu片上，Cu2+在Cu片上得到電子生成Cu。二、單液電池的產生　　【實驗】如圖所示，將Zn片和Cu片用導線連接放入CuSO4溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【現(xiàn)象】Cu片上有紅色物質析出，導線中連接的燈泡亮了。只有A項：　　a極：　　b極：　　【答案】A【內容講解】一、自發(fā)的氧化還原反應　　【實驗】將Zn片插入CuSO4溶液中　　【現(xiàn)象】Zn片上有銅析出　　【反應】Zn+Cu2+=Zn2++Cu　　【分析】Zn和析出的Cu在CuSO4溶液中構成原電池，但電流無法利用。B選項中在a極表面2H++2e=H2與題意不符?！　∠聢D中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 mol H2 mol Cu　　 2H++2e=H22AgCl + H2↑　　【答案】C　　　　 NaBr混合溶液，分析其中電解過程?！　　　　　　　　窘馕觥緼g與鹽酸的反應屬于非自發(fā)反應，將該反應設計成電解池，Ag做陽極，碳棒做陰極，鹽酸做電解質溶液，陽極反應：2Ag2e=2Ag+，陰極反應：2H++2e=H2↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　陰極：待鍍件因此只要更換陰極材料，就可以實現(xiàn)在不同鍍件上鍍銅。Fe、Ni、Zn、Cu等金屬以離子形式進入溶液，移動到陰極，但由于Fe2+、Ni2+、Zn2+氧化性比Cu2+強，所以只有Cu2+在陰極放電。精煉時選用粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4和H2SO4混合溶液做電解質溶液。AgNO3減小CuO、Ag2O（或CuCOAg2CO3五、電解的應用　　1． 氯堿工業(yè)　　陰極：2H++2e－=H2　　陽極：2Cl2e－=Cl2　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2　　2． 電冶金　?。?） 金屬冶煉的本質：Mn++ne=M，金屬元素由化合態(tài)被還原成游離態(tài)的過程。HNO3減小2CuCl2因此得出以下的電解質溶液電解規(guī)律：　實例參加電解的物質溶液pH使溶液復原應加入物質1Na2SO4　　注意以上放電順序是在一定溫度和濃度的溶液中測定出來的，一旦溫度或濃度不同，放電順序會有所改變。　　(2)陽極產物判斷　　首先看電極，如果是金屬電極，則電極材料失電子，電極溶解，溶液中的陰離子不放電?！　⊥?，陰離子放電過程是失電子的過程，還原性強的陰離子比還原性弱的陰離子更溶液在陽極放電。　　陽極反應：Cu2e－=Cu2+　　陰極反應：2H+2e－=H2，　　總反應：Cu+2H+Cu2++H2，　　利用這一特性，我們可以選用含有陽極金屬的鹽溶液作電解液，通電時陽極金屬不斷溶解，電解質中的金屬陽離子不斷運動到陰極放電，在陰極上會析出非常純的金屬，這就是電鍍和粗銅精練的原理?！　∽⒁?，若電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，則產物是金屬Na和Cl2?！　‰娊馐雏}水－水和電解質均參加反應　　溶液中的陽離子有：Na+，H+　　溶液中的陰離子有：Cl，OH　　陽極：2Cl2e－=Cl2，　　陰極：2H++2e－=H2　　總反應：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH　　電解過程中H+得電子變?yōu)镠2，破壞水的電離平衡，H2OH++OH，　　水的電離平衡正向移動，c(OH)濃度增大，溶液pH值增大，最終的溶液是NaOH溶液。　　陰極：4H++4e－=2H2　　總反應：2H2O2H2+O2　　注意：電解H2SOKOH、NaNO3等溶液時，因為SO4NO3的失電子能力沒有OH強，K+的得電子能力沒有H+強，即使?jié)舛群艽?，也不會在陽極或陰極放電。Cu2+得電子能力大于H+，Cl失電子能力大于OH。電解是將電能轉化為化學能的過程，可以看做是電池反應的逆過程，不能自發(fā)的氧化還原反應通過電解變得可以發(fā)生。　　這三個化學專有名詞由于都和電解質有關，所以在使用的時候要注意區(qū)分，不要混淆。　?。?）電解和電離、鹽的水解的區(qū)別　　電離是指電解質本身在水的作用下變成離子的過程，它的主體是所有的電解質（酸，堿，鹽，水），如NaCl=Na++Cl；鹽的水解是指鹽的離子和水電離出的H+或者OH反應生成弱電解質（弱酸或弱堿）的過程，是中和反應的逆過程，它的主體是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子（有弱）的鹽，　　如CO32+H2OHCO3+OH；電解是指電解質溶液在通電情況下發(fā)生的氧化還原反應，它的主體是電解質和水。　?、陉枠O：與電源的正極相連的極板　?、坳帢O：與電源的負極相連的極板　?、芊烹姡和姇r，陰離子到陽極失電子和陽離子到陰極得電子的過程　?、蓦姌O材料：與原電池不同，電解所用的電極材料通常是兩根一樣的惰性電極（如石墨或鉑），也可以在陽極使用金屬電極?！　?OH4e=O2↑+2H2O　　失去的電子由外導線流回電源的正極　?。?）結果：水被電解：2H2O2H2↑+O2↑　?。?）電解中的一些基本概念　?、匐娊猓弘娏魍ㄟ^電解質溶液發(fā)生氧化還原反應的過程稱為電解。自由移動　　通電后：由于電性相吸的原理，H+定向移動到陰極（電源的負極）， OH定向移動到陽極（電源的正極）　　(5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分） 【內容講解】一、什么是電解　　初中我們就知道，電解水可以得到氫氣和氧氣，體積比為2：1。　　(2)C；B（各2分）　　　　(1)Fe（2分） Fe —2e＝Fe2+或Fe + 2OH　（2分）　?。?）取少量氯化銨晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH4+發(fā)生水解，證明氨水是弱堿。+AlO2+ 4OH+2SO42H2O（）NaOH（pH=13）NH32 CO32—14 e↓+ 6CO2+ 6NaHCO3+ OH+ 2H+　　(3) S2+H2O(aq)　　(2) Cu2++2H2OCa2+　　A、改用稀硫酸做電解液　　　　　　　　　 B、適當增大電源電壓　　C、適當縮小兩電極間距離　　　　　　　　 D、適當降低電解液溫度　　(5)若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________________?！　?2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵?！　、?CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等　?、?CO、H2O、COH2的濃度都相等　?、?CO、H2O、COH2的濃度都不再發(fā)生變化　?、?正、逆反應速率都為零　　(3) mol的CO、 mol的H2O、 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)＝_________mol/L。 min)；反應達平衡時，c(H2)＝________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K＝__________?！　?3)有關數(shù)據記錄如下（）：測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)12　　計算純度：燒堿樣品的純度是______________（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）　　2（7分）在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：　　CO(g)＋H2O(g)有以下步驟：　　(1)配制待測液：(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。若所得混合溶液呈中性，則a ：b＝__________；　　(2)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH__________7（填＞、＜、＝），離子反應方程式為__________。H2O（pH=13）HCl（）　　　　CH3COOH（）　　　　CH3COOH（pH=1）　　　　　　已知：同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同?！　?（6分）請判斷常溫時下列溶液等體積混合后的酸堿性（填“酸”、“堿”、“中”）　NaOH（）NH3　　(2)利用(1)反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。寫出該反應的熱化學方程式__________。　　(1)寫出石灰乳中的溶解平衡表達式：__________　　(2)寫出CuSO4溶液水解的離子方程式：__________　　(3)寫出K2S溶液水解的離子方程式：__________　　(4)寫出泡沫滅火器中的化學反應方程式[內液：Al2(SO4)3＝ 4OH　　C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出　　D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大　　2杠桿AB兩端通過導線分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡（如圖），小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，并反應一段時間?！　〉荣|量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入極少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是　　　　　　　2當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是　　A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成　　B．電池的正極反應式為：O2下列說法不正確的是　　A．右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣　　B．左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣　　C．負極反應式為：CH3OH+H2O－6e＝CO2+6H+　　D．正極反應式為：O2+4H++4e－據此，下列敘述正確的是　　A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應　　　B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應　　C．鉛筆端有少量的氯氣產生　　　D．a點是負極，b點是正極　　1可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經面世，其結構示意圖如右?！　．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應　　B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應　　C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應　　D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應　　1某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。C．AgNO3下列說法正確的是　　A．該反應的焓變?yōu)檎怠　．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度不一定減小　　C．升高溫度，逆反應速率減小　　D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2　　1某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。　　1高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝?！　．Na+、K+、SO42－、Cl　　下列事實不能用電化學理論解釋的是　　A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊　　B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕　　C．鋁片不用特殊方法保存　　D．鋅跟稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后反應速率加快　　下列事實可用勒夏特列原理解釋的是　?、傥岬斡蟹犹陌彼?，溶液顏色加深　?、谙駻gNO3和NaCl的混合液的上層清液中滴加NaI溶液，充分振蕩，沉淀由白色逐漸變成黃色　　③將充有NO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深　　④溴水中加入NaOH溶液，溴水顏色變淺　?、菹騀eCl3溶液中加入Fe粉，溶液顏色逐漸變淺　?、迣嶒炇矣门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣　　A．②③　　　　 B．①②③　　　　 C．①②③④⑥ 　　　　D．全部都是　　有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是mol－1　　下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是mol－1　　D．常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol－1　　C．若常溫時H2(g) kJmol－1　　B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是　　CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－ kJ　　C．使用催化劑 　　　　　　　　　　D．增大壓強　　下列關于熱化學反應的描述中正確的是　　A．已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H＝－　　B．自發(fā)反應都是熵增大的反應