初中中考化學(xué)反應(yīng)類型及條件-文庫吧資料
2024-08-18 03:24本頁面
【正文】 于水，而且反應(yīng)后生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3例如：HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O可見, 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng), 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。條件①反應(yīng)物條件：有酸參加，酸必溶；無酸參加，鹽堿溶 ②生成物條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成①酸跟堿的中和反應(yīng)。H2 ＋WO3＝ C?。玏O3＝(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應(yīng)。H2＋Fe3O4＝ C＋Fe3O4＝ 在初中階段，有三種具有還原性的物質(zhì)：H C、CO，但CO發(fā)生的不算置換反應(yīng)例如：H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2↑H2＋ CuO ＝ C＋CuO＝ 例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。鐵單質(zhì)與酸或鹽溶液反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（）①金屬與酸的置換反應(yīng)。而可溶性堿則受熱不分解例如： Cu(OH)2CuO + H 2O 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Zn(OH)2④某些含氧酸鹽的分解反應(yīng)。不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水例如：H2CO3 == H2O + CO2173。①某些氧化物的分解反應(yīng)。例如：SiO2 + CaOCaSiO3 MgO + SO3 == MgSO4⑥多種物質(zhì)之間的化合反應(yīng)。例如：CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應(yīng)。除不溶性的SiO 2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。例如： 4P + 5O22P2O5 因氫氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，反應(yīng)一般需在點(diǎn)燃或加熱條件下進(jìn)行，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng) 例：H2 + Cl22HCl③某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。除FClBrI2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應(yīng)生成
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