化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)-展示頁
2025-04-01 05:42本頁面
【正文】 27.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑25.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑24.高溫 2Cu + CO2↑23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3加熱H2O + CO2↑+ NH3↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18.加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑15.葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O 二．幾個分解反應(yīng)：14.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2初中化學(xué)方程式集錦一． C+CO2高溫2COCO+CuO高溫Cu+CO2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（根據(jù)金屬活動順序表判斷）P162十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據(jù)金屬活動順序表判斷）P173十六、分解反應(yīng)：Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑2HgO △ 2Hg+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O通電2H2↑+2O2↑H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑十七、部分氧化還原反應(yīng)；H2+CuO△Cu+H2OC+2CuO高溫2Cu+CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2C+O2點燃2COS+O2點燃SO24P+5O2點燃2P2O52H2+O2點燃2H2O三、其它物質(zhì)在氧氣中燃燒：（氧化反應(yīng)）2CO+O2點燃2CO2CH4+2O2點燃CO2+2H2OC2H5OH+3 O2點燃2CO2+3H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：（化合反應(yīng)）2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl五、堿性氧化物+水=堿（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應(yīng)）CaO+CO2=Ca(OH)2BaO+CO2=Ba(OH)2六、酸性氧化物+水=酸（化合反應(yīng)）CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應(yīng)）CaO+H2O=CaCO3BaO+H2O=BaCO3八、堿+酸=鹽+水：（復(fù)分解反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(
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