初中化學(xué)金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式有什么-展示頁

【摘要】本文格式為Word版，下載可任意編輯 初中化學(xué)金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式有什么 初中化學(xué)的復(fù)習(xí)計劃要有“針對性”。要針對課本，狠抓“雙基”，基本知識是學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)階段就不能只滿足會背誦。下面是我給大...

2025-04-13 21:04

化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平-展示頁

【摘要】專題講座P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O0+5+5+4201?1?201204420配平方法：1、標(biāo)價態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價。2、列變化：分別用一個箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失：求出得失電子的最小

2024-08-20 03:29

大學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)(較全)-展示頁

【摘要】《有機(jī)總結(jié)》有機(jī)化學(xué)一、烯烴1、鹵化氫加成（1）【馬氏規(guī)則】在不對稱烯烴加成中，氫總是加在含碳較多的碳上。【機(jī)理】【本質(zhì)】不對稱烯烴的親電加成總是生成較穩(wěn)定的碳正離子中間體?！咀ⅰ刻颊x子的重排（2）

2024-08-20 22:57

根據(jù)化學(xué)方程式的計算-展示頁

【摘要】有關(guān)化學(xué)方程式的計算例寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義_________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________g二氧化硫；可生成___

2024-11-21 13:05

熱反應(yīng)方程式和書寫-展示頁

【摘要】9．在298K、100Kpa時，已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)；△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A．△H3=△H1+2△H2

2025-05-22 03:21

初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)-展示頁

【摘要】第一篇：初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) 初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) （1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27、鎂...

2024-11-14 18:11

氧化還原反應(yīng)方程式-展示頁

【摘要】【例題】按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式(1)[2016·全國卷Ⅱ，26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________。(2)[2016·天津理綜，9

2025-06-28 03:15

九年級化學(xué)有關(guān)“酸、堿”性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式測試-展示頁

【摘要】有關(guān)“酸、堿”性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式測試班級學(xué)號姓名成績寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)基本類型（16—19除外）：1、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣；（）

2024-11-23 04:54

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：2、氧化還原反應(yīng)中化合價變化有什么特征？化合價升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

2024-11-24 01:53

高中化學(xué)離子反應(yīng)方程式匯總-展示頁

【摘要】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽

2025-06-24 21:15

1能正確書寫初中常見的化學(xué)反應(yīng)方程式。2理解質(zhì)量守恒定-展示頁

【摘要】1.能正確書寫初中常見的化學(xué)反應(yīng)方程式。2．理解質(zhì)量守恒定律。3．能初步說明常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。4．學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行定量探究。質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1．定義化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和參加__________的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_

2024-10-12 12:45

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)一、金屬+氧氣=金屬氧化物：（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）1、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、2Cu+O2高溫2CuO二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）1、C+O2點(diǎn)燃CO2??2C+O2點(diǎn)燃2CO2、S+O2點(diǎn)燃SO23、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54、2H2

2025-04-01 05:42

初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)-展示頁

【摘要】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O　　　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O　　　　2、堿＋酸→鹽＋H2O　　　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(O

2025-06-24 20:43

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫-展示頁

【摘要】專題2氧化還原反應(yīng)方程式書寫【思維建?！?．熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物常見氧化劑和還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物氧化劑KMnO4(H+)MnO2硝酸(H+、NO3－)濃硫酸H2O2O2或O3Cl2Fe3+KClO3、NaClO還原產(chǎn)物Mn2+NO2或NOSO2H2OH2O或OH－

2024-08-19 02:08

氧化還原反應(yīng)方程式的配-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)及能量變化氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。（3）會用“雙線橋”式表示基本的氧化還原方程式。能力目標(biāo)：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意

2025-06-28 03:47

能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算。-閱讀頁

能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算。(文件)

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