分子結(jié)構(gòu)和結(jié)合鍵ppt課件-文庫吧資料
2025-01-25 02:03本頁面
【正文】 原胞：大多數(shù)金屬為立方密積和六角密積，配位數(shù)均為 12。 結(jié)合力：主要是由原子實和 電子云之間的靜電庫侖力，所以要求排列最緊密。假設 H與 F沿 x軸相互靠近， H的 1s和 F的2px可以有效的組合成 1個成鍵軌道和 1個反鍵軌道，但 H的 1s和 F的 2py, 2pz對稱性不匹配，凈重疊為零，沒有成鍵效應，所以 F的 2py, 2pz軌道作為非成鍵的 π型軌道移入分子軌道圖中。在低溫下 (液體狀態(tài) )會有順磁性 N2的分子軌道能級圖 ? 氮氣為什么穩(wěn)定？ 與 O2的分子軌道能級圖比較有何不同， why? HF的分子軌道能級圖 非鍵 反鍵 成鍵 H的 1s和 F的 1s,2s軌道相差較大的能量，不能有效的組合成分子軌道。 成鍵軌道和反鍵軌道 成鍵軌道 (bonding) 反鍵軌道 (antibonding) 二、分子軌道圖 (a) 和分子軌道能級圖 (b) (a) (b) ? 成鍵軌道中，兩原子之間的電子云密度增加； ? 反鍵軌道中，兩原子之間的電子云密度降低。 ? 原 子軌道組成分子軌道時，必須滿足原子軌道的能量相近、軌道最大重疊和對稱性匹配。 一、分子軌道理論的要點 ? 原 子軌道組成分子軌道時，軌道數(shù)不變。 價電子對數(shù)目與分子構(gòu)型 2 3 4 5 6 分子構(gòu)型：正四面體 甲烷 [ClO4]– 分子構(gòu)型：正四面體 含氧原子的情況：凈結(jié)果是 O原子不提供價電子。 實例分析：試判斷 H2O分子 的空間構(gòu)型 。 解： P離子 的 正電荷 數(shù)為 5， 中心原子 P有 5個 價電子， Cl原子各提供 1個電子 ， 所以 P原子的 價層電子 對數(shù)為 （ 5+50） /2 = 5， 其排布方式為三角雙錐 。 (5) 雙鍵 、 叁鍵等多重鍵作為 1對電子看待 。價電子包括價層軌道中 成鍵電子對 (bp)和孤電子對 (lp). ? 不同價電子對間排斥作用的順序為： lp－ lp ? lp－ bp ? bp－ bp ? 分子中的多重鍵按單鍵處理。 雜化軌道的主要類型 sp 直線型 鍵角 180? CO2, C2H2 sp2 平面三角形 鍵角 120? BF3, NO3, C6H6 ,C2H4 sp3 正四面體形 鍵角 109? 28’’ CH4, H2O, NH3 dsp2 平面四方形 鍵角 90? Ni(CN)42 dsp3(sp3d) 三角雙錐 120?和 90? PCl5 d2sp3(sp3d2) 正八面體 90? SF6 sp雜化軌道 激發(fā) 雜化 sp2雜化 乙烯 sp3雜化 (3) 價層電子互斥理論 CH4 NH3 H2O PF3 ClF3 PFFFN
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