第8章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)-文庫(kù)吧資料
2024-10-06 15:43本頁(yè)面
【正文】 分子結(jié)構(gòu) 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。 （ 2）共價(jià)半徑 同種元素的兩原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，其核間距的一半，稱為共價(jià)半徑。 根據(jù)原子中最后 1個(gè)電子填充的軌道（或亞層）不同，把周期表中的元素劃分為 4個(gè)區(qū)。族可分為主族和副族。 在周期表中有 18 個(gè)縱行。 元素周期系與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素周期表中共有 7個(gè)橫行，稱為 7個(gè)周期。 1）軌道表示式 例如氮原子的軌道表示式為 或 1s 2s 2p 1s 2s 2p 2）電子排布式 氮原子的電子排布式為 排布的電子數(shù) 7N 1s22s22p3 電子層數(shù) 亞層（能級(jí)）符號(hào) Al 1s22s22p63s23p1 表示為 [Al] 3s23p1 Fe 1s22s22p63s23p64s23d6 表示為 [Fe] 4s23d6 3）價(jià)電子層結(jié)構(gòu) 價(jià)電子層結(jié)構(gòu)指的是價(jià)電子（即能參與成鍵的電子）所排布的電子層結(jié)構(gòu)。 洪特（ Hund）于 1925年根據(jù)大量的光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)出一個(gè)規(guī)律，即電子在等價(jià)軌道（即能量相同的原子軌道）上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同。 （ 3）各電子層最多容納 2n2個(gè)電子?！? （ 1）每個(gè)原子軌道只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向反。 d電子云可以有五種伸展方向， f電子云可以有七種伸展方向。 s亞層電子云是以原子核為中心的球形， p亞層的電子云是紡錘形 3）電子云的伸展方向 s電子云是球形對(duì)稱的，在空間各個(gè)方向上伸展的程度相同。 2）電子亞層和電子云形狀 在同一個(gè)電子層中，電子的能量還稍有差別，電子云的形狀也不相同。 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 1）電子層 電子層按離核遠(yuǎn)近的順序不同分為若干層，用字母 n表示。 等密度線 : 把電子出現(xiàn)的幾率相等的地方聯(lián)接起來(lái)，稱為 等密度線，亦稱作電子云的界面 。第 8章 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 1. 電子云的概念 幾率 : 機(jī)會(huì)的百分?jǐn)?shù)。 幾率密度 : 空間某處單位體積中出現(xiàn)的幾率。 原子軌道 :電子云的界面所包括的空間范圍 。離核最近的， n=1為第 1層，其余依次類推， n=2為第 2層， n=3為第 3層 習(xí)慣上用 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q等來(lái)表示。根據(jù)這個(gè)差別，又可以把一個(gè)電子層分成一個(gè)或幾個(gè)亞層，分別用 s、 p、 d、 f等符號(hào)表示。 P電子云在空間有三個(gè)伸展方向。 表 8— 1 各電子層的原子軌道數(shù) 電子層 亞層 原子軌道數(shù) 1
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