chap分子結構ppt課件-文庫吧資料
2025-05-09 12:15本頁面
【正文】 高，吸引負離子的電子云的能力越強； 負離子的半徑越大，其電子云越易被正離子吸引過去。立方晶格分 3種類型： P349 圖 925 晶體（按晶格結點上微粒的種類組成及其粒子間相互作用力的不同）可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、過渡型晶體和混合型晶體幾種類型。 離子晶體 離子晶體 晶格：微?？闯蓭缀螌W上結點，結點按一定的規(guī)則排列所組成的幾何圖形。各向異性。 ③某些性質的各向異性。） (1) 晶體的特征 ① 外表具有較規(guī)則的幾何外形。 ⑤同一元素形成不同電荷的陽離子時，離子半徑隨電荷數(shù)增大 而減小。 ③同一周期電子層結構相同的陽離子，電荷數(shù)增大，離子半徑 減小。 Answer： MgO＞ CaO＞ CaF2 ＞ CaCl2 (2) 離子的特征 （ ）離子的電荷 （ ）離子的電子構型 （ ）離子的半徑 * ①陽離子半徑一般小于陰離子半徑。一般離子所帶電荷越多，離子間距離越小，則正負離子間作用力越大，所形成的離子鍵越強。 離子化合物 。 CaSrBaRb＜ ， ,Cl、 。 色散力：非極性分子之間。 分子極化率 （ 2）分子的變形性 取向力：極性分之間。分子的變形性：分子中因電子云與核產(chǎn)生相對位移而使分子外形發(fā)生變化的性質。 誘導偶極 非極性分子在電場作用下，使原來重合的正、負電荷中心分離，分子出現(xiàn)偶極。偶極矩越大，分子的極性越強。 μ=q 極性分子：正負電荷重心不重合時，分子顯極性。反之，為非極性共價鍵。 σ2px的能量反而 π2p的能量。 （ )當 2s和 2p原子軌道的能量差較大時 ,如 O F2只能是相應原子軌道的組合。 Eg： X2 P335圖 913 分子軌道理論 ② npy和 npy以及 npz和 npz接近，只能以 “肩并肩”方式重疊組合成 πnpy成鍵分子軌道和 π*npy反鍵分子軌道以及 πnpz成鍵分子 軌道和 π*npz反鍵分子 軌道。 P335 圖 913 （ ) pp原子軌道組合 P軌道有三種取向 px,py,pz。 （ ) ss原子軌道組合 由 ss原子軌道組合而成的這兩種分子軌道其電子云 沿鍵軸呈園拄形對稱分布。但當它們已接近并組成分子時 2個氫原子的原子軌道一個是正值，另一個是負值時疊加成 σ*1s反鍵軌道。 *以氫原子組成氫分子為例子，當它們單獨以原子形式存在時， 2個軌道不疊加，它們的正負也無意義。 異號疊加組成反鍵軌道 ，電子進入 E體 ↑。 分子軌道理論 (Molecular orbital theory) （ 2）分子軌道的形成 原子軌道發(fā)生疊加，組成分子軌道。 ③分子中的電子將遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則，依次填入分子軌道之中。 故 NH3分子呈三角錐形，見 P620 （ a）、（ b） 雜化軌道理論 ? 分子 中心原子 雜化形式 空間構型 ? CH4 C SP3 正四面體 SiH4SiCl4 ? NH3 N 不 …SP 3 三角錐 ? H2O O 不 …SP 3 V形 ? C2H4 C SP2 平面三角形 BF3 ? C2H2 C SP 直線 BeCl2 ? CH3Cl C SP3 一般四面體 (1)分子軌道理論的要點 ①分子中的電子是在整個分子范圍內(nèi)運動的，每一個電子的運動 狀態(tài)，也可用相應的一個波函數(shù)來表示。（當有不參與成鍵的孤對電子存在。 () sp雜化 雜化軌道理論 （ 3）等性雜化和不等性雜化
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1