【正文】 …SP 3 V形 ? C2H4 C SP2 平面三角形 BF3 ? C2H2 C SP 直線 BeCl2 ? CH3Cl C SP3 一般四面體 (1)分子軌道理論的要點(diǎn) ①分子中的電子是在整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng) 狀態(tài)，也可用相應(yīng)的一個(gè)波函數(shù)來表示。 定域鍵：電子云主要局限在兩個(gè)原子之間所形成的化學(xué)鍵。浙江科技學(xué)院生物與化學(xué)工程學(xué)院 浙江省精品課程 無機(jī)及分析化學(xué) 第九章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) 教學(xué)要求 、離子鍵與共價(jià)鍵的特征及它們的區(qū)別；理解鍵參數(shù)的意義； O2 、 N2 、 F2 的分子軌道，理解成鍵軌道、反鍵軌道、σ 鍵、 π 鍵的概念以及雜化軌道、不等性雜化的概念。如果有電子排布，其電子云在通過鍵軸的一個(gè)平面上下對(duì)稱分布，在這個(gè)平面上的 電子云密度為零，這樣的鍵稱 π鍵 。） 如： NH3分子成鍵過程中，中心原子是采取 sp3雜化成鍵的。 ① n px與 n px接近，原子軌道會(huì)以“ 頭碰頭 ”方式發(fā)生 重疊，形成 σ np成鍵軌道和 σ* np反鍵軌道。此過程稱分子的變形極化。 Eg： rNa+ ＞ rMg2+＞ rAl3+ ④ 主族元素中，自上而下，具有相同電荷數(shù)的同族離子半徑依 次增大。有時(shí)氧化物還可偏向原子晶體。 CO2， SO2， NO2 ， SiO2， BaO2各是什么類型的化合物，指出它 們的幾何構(gòu)型；若為分子型化合物，表明有無極性，并說明是怎樣 由原子形成分子的，分子的各原子間化學(xué)鍵是 σ鍵還是 π鍵、 п鍵 或配鍵。 O2+ [KKKK（ σ2px） 2（ π2py） 2 （ π2pz） 2 （ π*2py） 1 鍵級(jí) ，順磁性。 習(xí)題精粹 一、選擇題 ( )。 (2) 晶體的基本類型 三種典型的 AB型離子晶體 r+/r 配位數(shù) 構(gòu)型 ~ 4 ZnS型 ~ 6 NaCl型 ~ 8 CsCl型 2. 離子半徑比與晶體構(gòu)型 從離子鍵概念出發(fā)，把正離子看成具有吸引負(fù)離子電子云的 “極化”能力，把負(fù)離子看成其電子云被正離子吸引而遠(yuǎn)離核 變形（被極化）的能力。 ? f = k（ Q+Q） /（ r++r） 2 Eg： CaF2， CaO， CaCl2和 MgO均為典型離子晶體， 試比較它們的熔點(diǎn)高低。l *偶極矩為零即非極性分子，偶極矩不為零即極性分子。 分子軌道理論 ∴ 2個(gè)氫原子組成氫分子時(shí)， 2個(gè)電子歸整個(gè)氫分子所有，其排布據(jù)“能量”能低的原則，排在能量低的成鍵軌道上，所以能形成穩(wěn)定的 H2分子 分子軌道理論 氦 所以是單原子分子， 自然界沒有 He2分子存 在，其原因在此，因?yàn)? 兩個(gè) He原子的 4個(gè)電子 在成鍵和反鍵軌道上同 時(shí)排布不能使分子系統(tǒng) 的能量比原子系統(tǒng)低。 （ ) sp2雜化 如 BF3 具有平面三角形的結(jié)構(gòu)。 （ 4）共價(jià)鍵的類型 根據(jù)原子軌道疊加方式的不同，可把共價(jià)鍵分為 σ 鍵和 л 鍵。 、非晶體的概念，理解不同類型晶體的特性，理解晶格能、離子極化對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 ②另一個(gè)原子其價(jià)電子層有空軌道。 分子軌道理論 (Molecular orbital theory) （ 2）分子軌道的形成 原子軌道發(fā)生疊加，組成分子軌道。 σ2px的能量反而 π2p的能量。 色散力：非極性分子之間。 ③某些性質(zhì)的各向異性。 eg：對(duì)于同一元素的鹵化物、氧化物來說 低價(jià)態(tài)傾向于形成離子鍵為主的離子晶體。 在 NO2分子中， N原子采用 sp2雜化軌道上的單電子與氧原子 形成兩個(gè) sp2