分子結(jié)構(gòu)ppt課件(2)-文庫吧資料
2025-05-10 22:00本頁面
【正文】 所有原子處于同一個(gè)平面 。 O C O O C O C OO49 CO32–離子中的大 ?鍵 碳酸根離子的中心碳原子取 sp2雜化形式，碳原子上有一個(gè)垂直于分子平面的 p軌道；端位的 3個(gè)氧原子也各有 1個(gè)垂直于分子平面的 p軌道；分子的總價(jià)電子數(shù)等于 24， 3個(gè) C－O ?鍵有 6個(gè)電子，每個(gè)氧原子上有 2個(gè)不與分子平面垂直的孤對(duì)電子對(duì)，因此 4個(gè)平行 p軌道中共有 2463 4=6個(gè)電子，所以 CO32–離子中有 1個(gè) 4中心 6電子 pp大 ?鍵，符號(hào)為 ?46。 47 OO OOO O48 CO2的碳原子取 sp雜化軌道 ,它的兩個(gè)未參加雜化的 p軌道在空間的取向是跟 sp雜化軌道的軸相互垂直 。在三個(gè)或三個(gè)以上用 ?鍵聯(lián)結(jié)起來的原子之間，如能滿足下列條件，則可以生成離域 ?鍵： (1)這些原子都在同一平面上； (2)每一原子有一互相平行的 p軌道 。 ?A’ ?A 44 共振體的概念 為解釋 NO2, NO3?, SO2, SO3等分子或離子中的單鍵和雙鍵的鍵長相等而且鍵長數(shù)值一般介于單、雙鍵鍵長之間的實(shí)驗(yàn)事實(shí)， 1931?1933年P(guān)auling提出了共振體 (resonance form)的概念，即這些分子或離子的真實(shí)結(jié)構(gòu)實(shí)際上是兩種或兩種以上結(jié)構(gòu)式的共振體。 A A’ B B B B LP=0 LP= LP=1 37 NO2 SO2 OO2 38 OH2 SH2 39 40 41 影響分子鍵角的因素： ?空間構(gòu)型 主要因素 ?孤對(duì)電子數(shù)目 ?電負(fù)性 42 ● 在 ABn型分子中 , 中心相同，當(dāng)原子 B電負(fù)性減小時(shí) , A－ B間的成鍵電子將愈來愈偏向 A, 從而增加成鍵電子對(duì)間的斥力 , 鍵角將增大。 ? ? ? ? ∠ ONO＝ 132176。 。 、 132176。 。 。 ,而是小于 120176。 XeF2為直線形構(gòu)型。 XeF4為平面正方形構(gòu)型 。時(shí)的斥力即可 。和 120186。 CH4： BP＝ 4， LP＝ (4－ 4 1)/2＝ 0， VP＝ 4＋ 0＝ 4， VESPR模型為正四面體； NH3： BP＝ 3， LP＝ (5－ 3 1)/2＝ 1， VP＝ 3＋ 1＝ 4， VESPR模型為正四面體； H2O： BP＝ 2， LP＝ (6－ 2 1)/2＝ 2， VP＝ 2＋ 2＝ 4， VESPR模型為正四面體； 31 甲烷 CH4 分子構(gòu)型：正四面體 氨 NH3 分子構(gòu)型：角錐型 水 H2O 分子構(gòu)型：角型 ? ? ? 32 ② 對(duì)含有多重鍵的分子，則 叁－叁＞叁－雙＞雙－雙＞雙－單＞單－單 ③ 中心原子周圍在最小角度的位置上斥力大的電子對(duì)數(shù)目 越少其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定 。 所以，因?yàn)楣聦?duì)電子的存在，鍵合原子間的夾角會(huì)偏離理想模型。 29 ① 對(duì)僅含 BP、 LP的分子，其斥力順序是： LP－ LP ＞ LP－ BP ＞ BP－ BP 確定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原則是： 這一斥力順序是最經(jīng)常要考慮的。 即 得到 VSEPR模型后要略去孤對(duì)電子對(duì)，才得到它們的分子立體構(gòu)型 )。X的個(gè)數(shù) 離子的電荷數(shù) )/2 分子 SO2 SO3 SO32 SO42 NO2+ NH3 OH2 BF3 m 1 0 1 0 0 1 2 0 27 (2) 分子中的價(jià)層電子對(duì)總是盡可能地互斥，均勻地分布在分子中使 價(jià)電子對(duì)之間的距離保持最遠(yuǎn) 。離子電荷數(shù) ] （氧為配位原子時(shí)，認(rèn)為提供的電子數(shù)為 0） 用通式 AXnEm來表示所有只含一個(gè)中心原子的分子或離子的組成 ， 式中 A表示中心原子 , X表示配位原子 , 下標(biāo) n表為配位原子的個(gè)數(shù) , E表示中心原子上的孤對(duì)電子對(duì) ,下標(biāo) m是電子對(duì)數(shù) 。 例如， NO2 分子， LP=1/2(52 2)=，應(yīng)該當(dāng) 1對(duì)待。 基本思想 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 ( VSEPR ,Valenceshell electronpair repulsion ) 25 基本要點(diǎn) (1)對(duì) ABn型分子或離子， 價(jià)電子對(duì) (VP, Valence Pair)包括成鍵電子對(duì) (BP, Bond Pair)和孤電子對(duì) (LP, Lone Pair)： VP＝ BP＋ LP BP＝ ?鍵電子對(duì)數(shù)＝中心原子周圍的 配位原子數(shù) LP＝ 1/2[中心原子的價(jià)電子－配位原子的單電子的總和 177。 1940年， Sidgwick等人在歸納了許多已知的分子幾何構(gòu)型后，提出了 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 。28 109 90 ???? ?39。 sp3不等性雜化 sp3 Hybrid orbital Valence bond pictures of H2O 20 雜化3sp2ps2NH3：幾何構(gòu)型為三角錐，鍵角為： 107o N： 2s22p3 一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)的雜化軌道能量較低，含更多的 s成分。通常參與軌道雜化的原子軌道不僅包含未成對(duì)電子的原子軌道，也包含成對(duì)電子的原子軌道，這種情況下的雜化經(jīng)常是 不等性雜化 。 激發(fā)sp3d2雜化 S： 3s23p4 3d3p3s3p3s3dsp3d2 18 等性雜化與不等性雜化 一組雜化軌道中，若參與雜化的各原子軌道 s、 p、 d 等成分相等，則雜化軌道的能量相等，稱為等性雜化。 C： 2s22p2 sp3雜化 激發(fā) s2p2p2s2 雜化3spsp3 16 ? sp3d雜化 PCl5(g)的幾何構(gòu)型為三角雙錐。 ?雜化前后軌道 數(shù)目不變 ?雜化后軌道伸展方向， 形狀發(fā)生改變 雜化軌道理論 10 雜化軌道的類型 sp型雜化 sp2雜化 sp3雜化 sp3d或 dsp3雜化 sp3d2或 d2sp3雜化 sp雜化 BeCl2 的立體結(jié)構(gòu)為線性 激發(fā) s2p2p2s2sp sp雜化 s軌道 p軌道 sp雜化軌道 sp雜化軌道在空間取向 13 B
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1