分子結(jié)構(gòu)ppt課件-文庫吧資料
2025-05-12 08:16本頁面
【正文】 1 s 2 s 2 s 2 p 2 pN ( ) ( ) ( ) ( ) ( π ) ( )? ? ? ? ?????鍵級 = 1/2( 10 4 ) = 3 2. 同核雙原子分子軌道電子排布式： 1(2 ??鍵級 成鍵軌道中的電子數(shù)反鍵軌道中的電子數(shù)）22 1sH ( )?????鍵級 = 1 2 * 2 2 * 2 4 22 1 s 1 s 2 s 2 s 2 p 2 pN ( ) ( ) ( ) ( ) ( π ) ( )? ? ? ? ?????鍵級 = 1/2( 10 4 ) = 3 2 * 2 2 * 2 2 4 * 22 1 s 1 s 2 s 2 s 2 p 2 p 2 pO ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( π ) ( π )? ? ? ? ?????2 * 2 2 4 2g u g u g( 2 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 1 π ) ( 1 π )KK ? ? ?????或 鍵級 =1/2 ( 8 4 ) = 2 2p 2p 2p?2p??2p?2p??HF分子的 電子構(gòu)型： 2 2 2 4[ 1 2 3 1 π]? ? ? 3. 異核雙原子分子的分子軌道圖及電子排布式： x 2()C旋轉(zhuǎn) ο180? ?x? ?變。 “頭碰頭”： 分子軌道有通過鍵軸的節(jié)面。 ? s軌道與 s軌道線性組合成 和 s?*s?s?*s?s s 節(jié)面 ? p軌道與 p軌道的線性組合。 ? ?1 a 2 b = cc? ? ??Ⅱ??ⅠⅡ：成鍵分子軌道； ：反鍵分子軌道。 分子軌道理論 關(guān)于原子軌道和 分子軌道的對稱性 分子軌道能級圖及其應(yīng)用 1 a 2 b = cc? ? ??Ⅰcc??ａｂ12， —原子軌道， —系數(shù) 分子軌道理論的要點(diǎn) 2. 分子軌道是由原子軌道線性組合而成。 3I思考題： 解釋 NO2+, O3, SnCl3, OF2, ICl3, I3, XeF5+, ICl4 等離子或分子的空間構(gòu)型 , 并指出其中心原子的軌道雜化方式。 中心原子 I 的 VPN=(7+1179。 3 1 SnCl2 平面三角形 V形 VPN n 電子對的 幾何構(gòu)型 分子的 幾何構(gòu)型 例 4 1 NH3 四面體 三角錐 6 2 1 2 H2O 四面體 V形 IF5 八面體 四方錐 XeF4 八面體 平面正方形 VPN n 電子對的 幾何構(gòu)型 分子的 幾何構(gòu)型 例 4 三角雙錐構(gòu)型中，孤對電子處于水平方向的三角形中， 例： SF4 VPN=5 n=1 LP－ BP(90o) 2 3 5 1 5 2 5 3 VPN n 電子對的 幾何構(gòu)型 分子的 幾何構(gòu)型 例 三角雙錐 變形四面體 SF4 三角雙錐 T形 ClF3 三角雙錐 直線形 XeF2 判斷分子 (離子 )幾何構(gòu)型的實(shí)例 判斷 BrF3分子的幾何構(gòu)型 中心原子 Br的 VPN=(7+1179。 n=0：分子的幾何構(gòu)型與電子對的幾何構(gòu)型 相同。 n= (A的價(jià)電子數(shù)－ A用于與 X成鍵的電子數(shù)之和 ) 21例： SF4分子 21 n= (6－ 1179。 4) /2 = 4 H2O VPN = (6+1179。 分子幾何構(gòu)型的預(yù)測 VPN= [A的價(jià)電子數(shù) +X提供的價(jià)電子數(shù) 177。 5. 價(jià)層電子對間的斥力大小規(guī)律： ? 電子對間夾角愈小，斥力愈大； ? LPLP LPBP BPBP ； ? 叁鍵 雙鍵 單鍵。 2. 價(jià)層電子對盡可能遠(yuǎn)離，
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