分子結(jié)構(gòu)ppt課件-展示頁
2025-05-15 08:16本頁面
【正文】 以使斥力最小。 42 HC已知： C2H2， CO2均為直線型； 的構(gòu)型為： C = C H H H H o121o118 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的 基本要點(diǎn) 判斷分子 (離子 )幾何構(gòu)型的 實(shí)例 分子幾何構(gòu)型的預(yù)測 167。28 109 90 ???? ?39。 兩個(gè)雜化軌道能量較低，被兩對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)。 雜化3sp2ps2H2O：幾何構(gòu)型為 V型。 一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)的雜化軌道能量較低，含更多的 s成分。 雜化3sp2ps2NH3：幾何構(gòu)型 為三角錐。 2 參與雜化的原子軌道 s,p和 d等成分不相等，所形成的雜化軌道是一組能量彼此不相等的軌道。 90 176。 176。 激發(fā)sp3d2雜化 S： 3s23p4 3d3p3s3p3s3dsp3d2 雜化軌道與分子空間構(gòu)型 雜化軌道 雜化軌道數(shù)目 鍵角 分子幾何構(gòu) 型 實(shí)例 sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 四面體 三角雙錐 八面體 BeCl2,CO2 BF3,AlCl3 CH4,CCl4 PCl5 SF6,SiF6 180 176。 例如： BeCl2分子 1 / 2c o s 11 1 / 2? ?? ? ??ο180? ?2. spd型雜化 ? sp3d雜化 PCl5(g)的幾何構(gòu)型為三角雙錐。 兩個(gè) sp雜化軌道 s軌道 p軌道 sp雜化軌道 sp雜化軌道在空間取向 BeCl2分子 用 雜化軌道 成鍵。 激發(fā)s2p2p2s2sp sp雜化 BeCl2形成時(shí)的sp雜化。 激發(fā)s2p2p2s2sp2 sp2雜化 BF3形成時(shí)的 sp2雜化。 四個(gè) sp3雜化軌道 s2p2B： 2s22p1 ? sp2雜化 BF3的空間構(gòu)型為平面三角形。 p2s2C： 2s22p2 1. sp型雜化 雜化軌道的類型 ? sp3雜化 鍵角為： 176。這種軌道重新組合的過程稱為雜化，所形成的新軌道叫做雜化軌道。 4HBFCO22 p2s2 42 p2s23BFHFO C ??例： 雜化軌道的概念 雜化軌道的類型 167。 共價(jià)鍵的鍵型 ：兩原子軌道垂直核間聯(lián)線并相互平行進(jìn)行同號(hào)重疊 (肩并肩 )。 1. 基本要點(diǎn)： ? 未成對(duì)價(jià)電子自旋方式相反； ? 對(duì)稱性一致，原子軌道最大程度重疊。 ? 以量子力學(xué)為基礎(chǔ)。 價(jià)鍵理論 共價(jià)鍵的鍵型 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) 與共價(jià)鍵的特點(diǎn) Heitler和 London用量子力學(xué)處理 H2分子 的形成過程，得到 E—R關(guān)系曲線。 違背八隅體規(guī)則的例子： BF3,PCl5,SF6等。 167。 雜化軌道理論 化學(xué)鍵： 分子或晶體中相鄰原子 (或離子 )之間強(qiáng)烈的吸引作用。 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 167。 鍵參數(shù) 167。第七章 分子結(jié)構(gòu) 167。 價(jià)鍵理論 167。 分子軌道理論 167。 Lewis理論 167。 共價(jià)鍵理論： Lewis理論 (1916年 ) 價(jià)鍵理論 (1927年 , 1930年 ) 雜化軌道理論 (1931年 ) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (1940年 ) 分子軌道理論 (20世紀(jì) 20年代末 ) 化學(xué)鍵種類：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵。 Lewis理論 電子配對(duì)理論 ——共用電子對(duì)成鍵。 ? Lewis結(jié)構(gòu)式 ? 八隅體規(guī)則 H—H Cl : ????Cl : ????Cl : : ??Cl : :
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