分子結(jié)構(gòu)ppt課件-文庫吧資料
2025-01-18 10:35本頁面
【正文】 3. sp3雜化 第二節(jié) 共價鍵 以 CH4分子的形成為例：（ C: 2s22p2） sp3等性雜化 CH4分子的空間構(gòu)型 以上所討論的每種雜化形成的雜化軌道都是完全相同的，稱等性雜化。雜化后的軌道形狀 發(fā)生改變，一端突出肥大，因此，形成共價鍵時 重疊程度增大，共價鍵更穩(wěn)定。 數(shù)。 第二節(jié) 共價鍵 （一）雜化軌道理論要點 ，同一原子中能量相近的不 同原子軌道相互混合，組合成一組新的原子軌道， 稱為雜化軌道。 ? 鮑林和斯萊脫 在價鍵理論的基礎(chǔ)上提出了雜化軌道理論 。原子軌道有正值、負(fù)值之分，只有同號重疊（正號與正號部分、負(fù)號與負(fù)號部分），原子軌道才能有效重疊。 s軌道球形對稱， p、 d、 f軌道在空間都有一定的伸展方向。稀有氣體原子沒有未成對電子，原子間不能成鍵，常以單原子的形式存在。 第二節(jié) 共價鍵 （五）共價鍵的特點 一個電子與另一個電子配對后，就不能再與其它原子的電子配對。例如， 配位鍵的形成條件： 提供共用電子對的原子價電子層有孤對電子；接受共用電子對的原子價電子層有空軌道。 σ鍵可以單獨存在，而 π鍵不能單獨存在，只能與 σ鍵共存于雙鍵或叁鍵中。 第二節(jié) 共價鍵 例如， N2分子中的共價叁鍵，兩個 N原子以一個 σ 鍵和兩個 π 鍵結(jié)合， N2分子的結(jié)構(gòu)可表示為 N≡N 。 第二節(jié) 共價鍵 鍵 兩個原子的原子軌道沿著鍵軸方向以“肩并肩”的方式發(fā)生重疊。如 ss、 spx 和 pxpx 軌道重疊。因此，原子軌道盡可能采取最 大重疊的方向形成共價鍵（最大重疊原理）。一個 原子有幾個未成對的電子，就能與幾個自旋相反的電子配對 成鍵（電子配對原理）。 共價鍵的本質(zhì)是電性的，是兩核間的電子云密集區(qū)對兩核的吸引力。 ● 為什么下列各物質(zhì)溶解度依次減小、 顏色逐漸加深？ AgF（白色） AgCl（白色） AgBr（淡黃色） AgI（黃色） ● 為什么 Na2S易溶于水， ZnS難溶于水？ 用離子極化觀點解釋 . 第一節(jié) 離子鍵 第二節(jié) 共價鍵 一、價鍵理論 （一）共價鍵的形成（以 H2分子形成為例） 兩氫原子靠近，原子軌道重疊，核間電子云密度增大，系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定共價鍵。一般來說，陽離子半徑越小，電荷越多，極化能力越強(qiáng)；陰離子半徑越大，電荷越多，越容易被極化。 離子作為帶電微粒，自身可以產(chǎn)生電場，使其它離子變形，離子的這種能力稱為極化能力。 離子晶體特點： 在常溫下以固態(tài)存在；熔點和沸點較高；常溫下蒸氣壓極低；晶體本身不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ?；易溶于水，但在有機(jī)溶劑中難溶。 （四）離子晶體 第一節(jié) 離子鍵 離子鍵形成的化合物稱為離子化合物。 例如，熔點 CaO（ 2567℃ ） ﹥ Na2O（ 920℃ ） 離子可以近似視為球體，離子的核間距離就等于陰陽離子的半徑之和。 （二） 離子鍵的特點 離子
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