《分子結(jié)構(gòu)和結(jié)合鍵》ppt課件-文庫吧
2025-01-04 02:03 本頁面
【正文】 不同原子軌道的線性組合，改變原子軌道的分布方向，有利于成鍵，但原子軌道的數(shù)目不變。 實驗測得 CCl CH4等的立體構(gòu)型為正四面體（ tetrahedral） 在同一個原子中能量相近的不同類型（ s, p, d, ? ）的幾個原子軌道波函數(shù)可以相互疊加而組成同等數(shù)目的能量完全相同的 雜化軌道 。 雜化軌道的主要類型 sp 直線型 鍵角 180? CO2, C2H2 sp2 平面三角形 鍵角 120? BF3, NO3, C6H6 ,C2H4 sp3 正四面體形 鍵角 109? 28’’ CH4, H2O, NH3 dsp2 平面四方形 鍵角 90? Ni(CN)42 dsp3(sp3d) 三角雙錐 120?和 90? PCl5 d2sp3(sp3d2) 正八面體 90? SF6 sp雜化軌道 激發(fā) 雜化 sp2雜化 乙烯 sp3雜化 (3) 價層電子互斥理論 CH4 NH3 H2O PF3 ClF3 PFFFNHHHOH HCHHHHC lFFF分子構(gòu)型和電子構(gòu)型的區(qū)別 原則：盡可能使電子對之間的排斥作用最小 高鍵級 低鍵級 孤對－孤對 孤對－鍵對 鍵對－鍵對 價層電子對互斥理論可以定性判斷和預(yù)見分子的幾何構(gòu)型 ? 分子的共價鍵中的 價電子對 以及 孤對電子 由于相互排斥作用而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，分子盡可能采取對稱的結(jié)構(gòu)。 ? 若一個中心原子和幾個配位原子形成分子時，分子的幾何構(gòu)型取決于中心原子周圍的價電子數(shù)目。價電子包括價層軌道中 成鍵電子對 (bp)和孤電子對 (lp). ? 不同價電子對間排斥作用的順序為： lp－ lp ? lp－ bp ? bp－ bp ? 分子中的多重鍵按單鍵處理。 價層電子對數(shù)確定方法： 價層電子對數(shù) ＝ (中心原子價電子總數(shù)＋配位原子提供電子數(shù) – 離子電荷數(shù) )/2 規(guī)定： (1)作為配體 ， 鹵素原子和 H原子提供 1個電子 ， 氧族元素的原子不提供電子 ， N原子提供 1個電子； (2)作為中心原子 ， 鹵素原子按提供 7個電子計算 ， 氧族元素的原子按提供 6個電子計算； (3)對于復(fù)雜離子 ， 在計算價層電子對數(shù)時 ， 還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)； (4)計算電子對數(shù)時 ， 若剩余 1個電子 ， 亦當(dāng)作 1對電子處理 。 (5) 雙鍵 、 叁鍵等多重鍵作為 1對電子看待 。 試判斷 PCl5 離子 的空間構(gòu)型 。 解： P離子 的 正電荷 數(shù)為 5， 中心原子 P有 5個 價電子， Cl原子各提供 1個電子 ， 所以 P原子的 價層電子 對數(shù)為 （ 5+50） /2 = 5， 其排布方式為三角雙錐
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