分子結(jié)構(gòu)和結(jié)合鍵ppt課件(已修改)
2025-01-31 02:03 本頁面
【正文】 ? 離子鍵理論 ? 共價(jià)鍵理論 ? 金屬鍵理論 分子結(jié)構(gòu)和結(jié)合鍵 ? 分子間作用力 離子鍵理論 一、離子鍵的形成 Na + :Cl → Na +[:Cl:] 二、離子鍵及其特點(diǎn) ? 定義： 正負(fù)離子間的靜電吸引力叫做離子鍵 。 ? 特點(diǎn)： 離子鍵既沒有方向性也沒有飽和性。 NaCl 晶體 離子鍵：陰離子與陽離子之間的作用力，離子可以看成是均勻的帶電小球，所以，既沒有方向性，也沒有飽和性，即，只要陰離子足夠大，就能在表面的各個(gè)方向盡可能多的吸引陽離子，反之，陽離子也是這樣。 三、 離子鍵強(qiáng)度與晶格能 ? 晶格能： 表示相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)正離子和負(fù)離子結(jié)合成 1 mol 離子晶體時(shí)所釋放的能量，或 1 mol 離子晶體解離成自由氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量。如： Ca2+ (g) + 2Cl (g) CaCl2 (s) – ?H = U = 2260 kJ/mol ? 離子鍵強(qiáng)度 ： 用晶格能表示 BornLande 公式 U = Ve ∝ Z1Z2/r 其中： Ve 為正負(fù)離子間吸引力和排斥力達(dá)平衡時(shí)，體系的位能； Z Z2 分別為正負(fù)離子的電荷數(shù)； r為正負(fù)離子間距。 BornHaber 循環(huán)計(jì)算 U 四、離子化合物的類型 (1） 氯化鈉型是由兩種面心立方結(jié)構(gòu)的離子沿晶軸平移 1/2間距而成，配位數(shù)為 6。 NaCl、 KCl、 AgBr、PbS、 MgO等皆屬此類； ( 2）氯花銫型是由兩種簡(jiǎn)立方結(jié)構(gòu)的離子沿空間對(duì)角線位移 1/2長度套構(gòu)而成，配位數(shù)為 8。 TiBr、 TiI等皆屬此類。 （ 3）離子結(jié)合成分較大的半導(dǎo)體材料 ZnS等，是由兩種各為面心立方結(jié)構(gòu)的離子沿空間對(duì)角線位移 1/4程度套構(gòu)而成的閃鋅礦結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為 4。 五、 離子化合物的性質(zhì) ? 高熔點(diǎn) High melting points ? 高沸點(diǎn) High boiling points ? 易脆性 Brittleness ? 溶解性 Some are soluble, some not. 共價(jià)鍵理論 共享電子對(duì) ● ● (1) 價(jià)鍵理論 ? 共價(jià)鍵的本質(zhì) 是由于原子相互接近時(shí)軌道重疊（即波函數(shù)疊加），原子間通過共用自旋相反的電子對(duì)使能量降低而成鍵。 ? 共價(jià)鍵的主要特點(diǎn) 是具有飽和性和方向性。 一、共價(jià)鍵的本質(zhì)和特點(diǎn) 二、共價(jià)鍵的鍵型 ? 鍵 ( 成鍵軌道）頭碰頭 原子核連線為對(duì)稱軸 ? 鍵 ， 肩并肩 穿過原子核連線有一節(jié)面 共價(jià)鍵形成實(shí)例 HF的生成 N2的生成 ? 鍵 ? 鍵 氮?dú)夥肿拥姆肿榆壍朗綖?, 對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是 三對(duì)電子，即形成兩個(gè) π鍵和一個(gè) σ鍵。 對(duì)鍵沒有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對(duì)。 (2) 雜化軌道理論 同一原子中，
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