分子結(jié)構(gòu)和結(jié)合鍵ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-15 02:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 因 價(jià)層電子 對(duì)中無(wú) 孤對(duì)電子 ， 所以 PCl5 為三角雙錐構(gòu)型 。 實(shí)例分析：試判斷 H2O分子 的空間構(gòu)型 。 解： O是 H2O分子 的中心原子 ， 它有 6個(gè) 價(jià)電子 ， 與O化合的 2個(gè) H原子各提供 1個(gè)電子 ， 所以 O原子 價(jià)層電子 對(duì)數(shù)為 （ 6+2） /2 = 4， 其排布方式為 四面體 ，因價(jià)層電子對(duì)中有 2對(duì) 孤對(duì)電子 ， 所以 H2O分子的空間構(gòu)型為 V形 。 價(jià)電子對(duì)數(shù)目與分子構(gòu)型 2 3 4 5 6 分子構(gòu)型：正四面體 甲烷 [ClO4]– 分子構(gòu)型：正四面體 含氧原子的情況：凈結(jié)果是 O原子不提供價(jià)電子。 氨 分子構(gòu)型：角錐型 水 分子構(gòu)型：角型 電子構(gòu)型與分子構(gòu)型不一致 BF3 分子構(gòu)型：平面三角 [PF6] 分子構(gòu)型：正八面體 ClF3 分子構(gòu)型： T字型 三種構(gòu)型 選擇 電子構(gòu)型與分子構(gòu)型不一致 電子數(shù)為 5 時(shí)，孤對(duì)總是盡先處于三角雙錐的腰部位置 價(jià)層電子互斥理論的局限性 不能說(shuō)明成鍵原理和鍵的相對(duì)穩(wěn)定性 ? 氮?dú)鉃槭裁捶€(wěn)定？ ? 與 O2的分子軌道能級(jí)圖比較有何不同，why? (4) 分子軌道理論 ? 原子中某個(gè)電子運(yùn)動(dòng)的波函數(shù)，用 ?表示，分子軌道可由原子軌道線性組合而成。 一、分子軌道理論的要點(diǎn) ? 原 子軌道組成分子軌道時(shí)，軌道數(shù)不變。分子軌道的能量可以高于、低于和等于原子軌道，分別稱為反鍵軌道、成鍵軌道和非鍵軌道。 ? 原 子軌道組成分子軌道時(shí)，必須滿足原子軌道的能量相近、軌道最大重疊和對(duì)稱性匹配。 ? 分子軌道中的電子排布和原子軌道中電子排布的規(guī)則相似，即遵循 Pauli原理，能量最低原理及 Hund 規(guī)則。 成鍵軌道和反鍵軌道 成鍵軌道 (bonding) 反鍵軌道 (antibonding) 二、分子軌道圖 (a) 和分子軌道能級(jí)圖 (b) (a) (b) ? 成鍵軌道中，兩原子之間的電子云密度增加； ? 反鍵軌道中，兩原子之間的電子云密度降低。 H2的分子軌道能級(jí)圖 (a) 氫原子軌道 (b) 氫分子軌道 H2 與 He2 的比較 三、簡(jiǎn)單雙原子分子軌道能級(jí) ?1s ??*1s ??2s ??*2s ??2p ? ?2py ? ?2pz ? ?*2py ? ?*2pz ??*2px O2的分子軌道 氧的順磁性 O2的 π*軌道上的兩個(gè)電子分占簡(jiǎn)并軌道且自旋平行。在低溫下 (液體狀態(tài) )會(huì)有順磁性 N2的分子軌道能級(jí)圖 ? 氮?dú)鉃槭裁捶€(wěn)定？ 與 O2的分子軌道能級(jí)圖比較有何不同， why? HF的分子軌道能級(jí)圖 非鍵 反鍵 成鍵 H的 1s和 F的 1s,2s軌道相差較大的能量，不能有效的組合成分子軌道。 H的 1s和 F2p的軌道能量相近，可以組合成分子軌道。假設(shè) H與 F沿 x軸相互靠近， H的 1s和 F的2px可以有效的組合成 1個(gè)成鍵軌道和 1個(gè)反鍵軌道，但 H的 1s和 F的 2py, 2pz對(duì)稱性不匹配，凈重疊為零，沒(méi)有成鍵效應(yīng)，所以 F的 2py, 2pz軌道作為非成鍵的 π型軌道移入分子軌道圖中
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