20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)(參考版)
2024-11-22 07:25本頁(yè)面
【正文】 【答案】 (1)c 2 ? C ?c ? A ? (2) 放熱 增大 (3) 逆反應(yīng) 不變 (4 ) mol/( L 題號(hào) 內(nèi) 容 (3) 易錯(cuò)答案 K減小 錯(cuò)因剖析 誤認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， K就減小，忽略了 K僅是溫度的函數(shù)。c2? B ? (1) 錯(cuò)因剖析 沒有認(rèn)真看題，誤把 B 當(dāng)做氣體，或者根本就不知固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 (4)在 500℃ ， 從反應(yīng)開始到平衡 ， C的平均反應(yīng)速率 v(C)＝ ________________。 (1) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝ __________ ； (2) 在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物 C 的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是 ____ __ 反應(yīng) ( 填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ，降低溫度， K ______( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 L－ 1 10 0% ＝ 85 % 。 L－ 1) 2 － y 6 － y y y K ＝y(tǒng)2? 2 － y ?? 6 － y ?＝94，解得： y ＝ CO 的轉(zhuǎn)化率： mol L－ 1) 2 6 0 0 轉(zhuǎn)化 (m o l L－ 1 100 % ＝ 60 % 。 L－ 1) 2 － x 2 － x x x K ＝x2? 2 － x ?2 ＝94，解得： x ＝ ， CO 的 轉(zhuǎn)化率為： mol L－ 1) 2 2 0 0 轉(zhuǎn)化 (m o l 浙江瑞安中學(xué)月考 ) 可逆反應(yīng) CO(g) ＋ H2O(g ) CO2(g) ＋ H2(g) 在密閉容器中建立了平衡。c ? H 2 O ?c ? CO 2 ? c (H2O) ，所以 K ＝ ，對(duì)應(yīng)表中溫度為 800 ℃ 。 (4) 因?yàn)?c (CO2)所以判斷出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。c ? H2O ?c ? CO2? c (H 2 O) ，試判斷此時(shí)的溫度為 ____ ______ ℃ 。 a ．容器中壓強(qiáng)不變 b ．混合氣體中， c (C O) 不變 c ． v 正 (H 2 ) ＝ v 逆 (H 2 O) d ． c (CO 2 ) ＝ c (CO) (4) 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： c (C O 2 ) (2) 正反應(yīng)為 __________ ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 反應(yīng)。 答案： A 4 ． (2020c ? H2O ?c ? CO2? 恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小。c ? H2O ?c ? CO2? 下列示意圖正確的是 ( ) 解析： 該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng) ， 升高溫度 ，平衡逆向移動(dòng) ， 生成物濃度減小 ， 反應(yīng)物濃度增大 ， 平衡常數(shù)減小 ， A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理 ， 升高溫度 ， 平衡逆向移動(dòng) ， CO的轉(zhuǎn)化率減小 ， B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ， 與物質(zhì)的量無(wú)關(guān) ， C項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量 ， 平衡逆向移動(dòng) ， NO的轉(zhuǎn)化率減小 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 mol－ 1。 答案： A 2 ． (2020隨堂自測(cè) 1． (2020 解析： 恒溫恒容下的非等體積反應(yīng) ， 把加入的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成起始狀態(tài)形式 ， 與起始狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別相同 ， 即建立相同的平衡狀態(tài)；恒溫恒壓下 ， 比值相同即可建立等效的平衡狀態(tài)；而等體積反應(yīng)無(wú)論是恒溫恒容還是恒溫恒壓 ， 按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換后 ， 只要與起始狀態(tài)各物質(zhì)的比值相同即可建立等效的平衡狀態(tài) 。 A ． 4 mol A ＋ 2 mol B B ． 2 mol A ＋ 1 mol B ＋ 3 mol C ＋ 1 mol D C ． 3 mol A ＋ 1 mol B D ． 3 mol C ＋ 1 mol D E ． 1 mol A ＋ mol B ＋ mol C ＋ mol D (2)若將題中 “ 維持容器體積和溫度不變 ” 改為 “ 維持容器壓強(qiáng)和溫度不變 ” ， 則 C的百分含量為 a的是 ____________。 經(jīng)典 習(xí)題選萃 ) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋ B(g ) 3C(g) ＋ D(g) ，達(dá)到平衡時(shí)， C 的百分含量為 a 。 乙與甲相比相當(dāng)于在甲的平衡中又加入 a mol的 CO2， 導(dǎo)致平衡正移 ， 則平衡時(shí) n(CO)乙 n(CO)甲 ， 故選 A。 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng) CO 2 ( g) ＋ H 2 (g ) CO (g) ＋ H 2 O (g) 進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 ： 物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn) CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達(dá)到平衡后 ， n(CO)的大小順序是 ( ) A． 乙＝丁 丙＝甲 B． 乙 丁 甲 丙 C． 丁 乙 丙＝甲 D． 丁 丙 乙 甲 【 解析 】 解題時(shí)應(yīng)注意該反應(yīng)及反應(yīng)的特點(diǎn) ， 即反應(yīng)前后氣體體積不變 ， 同時(shí)要明確等效平衡的條件 。
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