探究性實(shí)驗(yàn)類(lèi)型一反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【解析版】(參考版)
2025-06-21 05:04本頁(yè)面
【正文】 。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知，黑色產(chǎn)物中一定有Fe，且至少有Fe3O4和FeO中的一種；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象“黑色固體全部溶解”可知，該實(shí)驗(yàn)是將固體加入到足量的稀鹽酸中，再根據(jù)“加入少量KSCN溶液，溶液不變成血紅色”可知，黑色固體中不含F(xiàn)e3O4，含有FeO；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，CO將某種鐵的氧化物還原產(chǎn)生了CO2。(5)【提出猜想】結(jié)合猜想3可知，猜想4是Fe、Fe3O4和FeO。(3)要驗(yàn)證B中產(chǎn)生的CO2，應(yīng)在B前面用濃NaOH溶液除去A中未反應(yīng)的CO2。10. (1)CO2＋C 2CO (2)A (3)E (4)缺少尾氣處理裝置 【提出猜想】Fe、Fe3O4和 FeO 【實(shí)驗(yàn)探究】稀鹽酸 3【解析】(1)二氧化碳與炭粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋C 2CO?！就卣寡由臁?1)要注意兩者恰好反應(yīng)質(zhì)量比為1∶12，而實(shí)際做實(shí)驗(yàn)時(shí)將兩者質(zhì)量比控制在約1∶10，說(shuō)明碳過(guò)量，這樣做的目的是因?yàn)樘紩?huì)與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過(guò)量的碳有利于反應(yīng)進(jìn)行。9. 【猜想與假設(shè)】一 【實(shí)驗(yàn)探究】藍(lán) 四 【拓展延伸】(1)反應(yīng)中碳會(huì)與試管內(nèi)的氧氣 反應(yīng)而部分被消耗，故稍過(guò)量的碳有利于反應(yīng)進(jìn)行 (2)BCD【解析】【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后剩余固體的顏色不完全是紫紅色，而純銅卻是紫紅色，由此推知反應(yīng)后剩余固體不是純銅，故猜想一不成立。【交流討論】由于可燃性氣體與氧氣或空氣的混合物遇明火易發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)該先檢驗(yàn)純度，而本實(shí)驗(yàn)中并未明確該氣體是氫氣，可能還是氫氣和氧氣的混合物，若氫氣不純或氫氣和氧氣混合點(diǎn)燃時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸。(2)干燥氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，即氣體應(yīng)該由c端進(jìn)入濃硫酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再進(jìn)行點(diǎn)燃，如果氣體能燃燒，說(shuō)明氣體是氫氣。7. 問(wèn)題一：K2MnO4 過(guò)氧化氫(H2O2)溶液(或雙氧水) 問(wèn)題二：它們都是金屬氧化物(或它們都由金屬元素和氧元素組成) Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O問(wèn)題三：反應(yīng)物中含有C、H、O元素 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁[或?qū)⑷贾哪緱l伸入試管中(或放在試管口)，木條熄滅] 確定難溶物成分(或確定難溶物是什么物質(zhì))探究流程：探究一：探究黑色固體成分探究二：探究能夠洗去MnO2的試劑與方法探究三：探究二氧化錳與草酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分8. 【提出猜想】不符合質(zhì)量守恒定律(或反應(yīng)物中不含碳元素) 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)木條不復(fù) 燃 (2)c 【得出結(jié)論】2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 【交流討論】若 氫氣不純，點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸(或若產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃可能發(fā) 生爆炸) 【反思提升】AC【解析】【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，氫氧化鈉溶液和鋁的組成元素中不含碳元素，所以鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不會(huì)生成二氧化碳。一般實(shí)驗(yàn)中用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而出來(lái)的氣體中會(huì)混有水蒸氣，水蒸氣進(jìn)入無(wú)水硫酸銅中能使其變藍(lán)，所以應(yīng)該光進(jìn)行干燥，即氣體進(jìn)入A裝置之前，氣體應(yīng)該先通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，由于洗氣時(shí)氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，即裝置導(dǎo)管接口順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h。(2)C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入C中，但是如果混合氣體中有一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，并不能說(shuō)明原混合氣體中一定含有二氧化碳?xì)怏w。6. 【提出猜想】CO、HCO2 【討論交流】(1)一 (2)若混合氣體中含有一氧化碳，一 氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，也能使石灰水變渾濁 (3)e→f→a→b→d→c 四 Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3 ↓＋H2O (4)在h后增加尾氣處理裝置(或尾氣用酒精燈燃 燒，尾氣用氣囊收集等)【解析】【提出猜想】該氣體是氫氣、一氧化碳和二氧化碳三種氣體中的二種或三種，因此可能的情況有：氫氣和一氧化碳；氫氣和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳；氫氣、一氧化碳和二氧化碳。加入過(guò)量氯化鈣溶液，是為了驗(yàn)證并除去Na2CO3，根據(jù)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明除去Na2CO3后，溶液不再顯堿性，確定廢液中不含NaOH；所涉及反應(yīng)為Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl?！静孪肱c假設(shè)】廢液成分中除了含有生成物以外，還可能含有未反應(yīng)完的反應(yīng)物，則猜想三為：NaOH和Na2CO3。(3)因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈉都呈堿性，但碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液堿性會(huì)消失；而氫氧化鈉不能和氯化鋇反應(yīng)，其溶液的堿性不變，因此可用先加入過(guò)量氯化鋇溶液，然后再滴加無(wú)色酚酞溶液的方法來(lái)確定濾液的成分； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，因此原白色粉末是Na2COBaCl2和NaOH的混合物。探究流程：4. (1)Na2SOCuSO4 NaOH (2)Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl (3)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 無(wú)色酚酞溶液 【得出結(jié)論】Na2COBaCl2和NaOH【解析】(1)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；將白色粉末加入足量的水中充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，所以混合物中一定不含硫酸銅，向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，由于硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸鈉，一定含有碳酸鈉和氯化鋇，雖然無(wú)色濾液呈堿性，但由于碳酸鈉溶液也呈堿性，因此不能確定氫氧化鈉是否存在。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，確定反應(yīng)生成物為氯化鎂、氨氣、氫氣。【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子的存在，如果產(chǎn)生不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀，證明含有氯離子，該題涉及的反應(yīng)為HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3?！驹O(shè)計(jì)方案】方案A利用碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，進(jìn)行檢驗(yàn)，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明樣品中有碳酸氫鈉，即碳酸氫鈉未完全分解，則猜想2正確，該方案合理；方案B利用溶解性進(jìn)行檢驗(yàn)，但溶解放熱，只能說(shuō)明樣品中有碳酸鈉，無(wú)法排除碳酸氫鈉的存在性，所以該方案不合理；方案C利用碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉不與
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