反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份的探究(參考版)

【摘要】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份的探究1.???小明在做“酸堿中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，接著，他又向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．【提出問題】反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是什么？【提出猜想】化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一致認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（除酚酞溶液外）一定有______，理由是______

2025-04-10 20:46

反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究(參考版)

【摘要】反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究，進(jìn)行了如圖8所示的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】同學(xué)們經(jīng)過交流討論后，得出如下結(jié)論和猜想。①廢液中不能使指示劑變紅色的物質(zhì)有：碳酸鈣、指示劑、水和。②能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如

2025-08-08 04:47

化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷(參考版)

【摘要】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)溶液反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的組成知識回憶改變元素化合物專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷北京市廣渠門中學(xué)劉臣碳酸鈉溶液石灰水思考下列問題1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；，所得溶液中溶質(zhì)的所有可能組成有哪些？向石灰水中加入一

2025-08-08 04:03

探究性實(shí)驗(yàn)類型一反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【解析版】(參考版)

【摘要】類型一　反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究1.(2015重慶B)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。第1題圖(1)實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成________色。(2)實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。該

2025-06-21 05:04

淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(參考版)

【摘要】淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算初中學(xué)生在進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　×100%或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　　　　×100%計(jì)算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、

2025-06-27 21:58

物質(zhì)成份的光譜分析(參考版)

【摘要】物質(zhì)成份的光譜分析孫梅第一章光譜分析基礎(chǔ)知識?基本概念光學(xué)分析法是根據(jù)物質(zhì)發(fā)射的電磁輻射或電磁輻射與物質(zhì)相互作用而建立起來的一類分析化學(xué)方法。1．電磁輻射電磁輻射是高速通過空間的光子流，通常簡稱為光。它具有二象性，即：波動性和粒子性。波動性表現(xiàn)在光的折射、衍射和干涉等現(xiàn)象；粒子

2024-10-30 16:41

九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)-酸堿鹽之間反應(yīng)后溶液成分的探究(參考版)

【摘要】一探酸和鹽的反應(yīng)CaCl2和HCl碳酸鈣難溶于水，所以溶液中不含碳酸鈣；剩余的固體可能完全是雜質(zhì)，所以還含有鹽酸。實(shí)驗(yàn)室用大理石（所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2025-08-08 03:45

溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方________________（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。請回答：①依曲線A，反應(yīng)

2025-05-14 02:07

酸堿溶液混合后的變化酸堿溶液在日常生活中的運(yùn)用(參考版)

【摘要】酸、堿溶液混合后的變化酸、堿溶液在日常生活中的運(yùn)用上海市婁山中學(xué)劉季宏一、教學(xué)目標(biāo)1．通過混合酸、堿溶液的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)pH的變化。2．認(rèn)識酸、堿溶液混合后，溶液的酸性或堿性強(qiáng)弱會改變。3．通過實(shí)例了解酸、堿溶液在日常生活中的用途，明白運(yùn)用科學(xué)知識可以改善生活質(zhì)量和改良環(huán)境。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】1、認(rèn)識酸、堿溶液混合后，溶液的酸堿性強(qiáng)弱的改變。

2025-06-29 17:17

離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離(參考版)

【摘要】2非電解質(zhì):1電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物判斷正誤：①銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)②液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)③硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，熔化的硝酸鉀能導(dǎo)電，所以熔融

2024-10-19 20:04

金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型(參考版)

【摘要】?金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型?無機(jī)反應(yīng)基本上可分為兩大類：酸堿反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。廣義的酸堿反應(yīng)為不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)，水解反應(yīng)，配位反應(yīng)，縮合反應(yīng)。另一類氧化還原反應(yīng)則為電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，現(xiàn)將各類反應(yīng)及其反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行概要的總結(jié)。?金屬離子的沉淀反應(yīng)金屬離子與許多陰離子能生成難溶物沉淀，除單純的沉淀反應(yīng)（如Ag+＋Cl-→AgCl

2025-08-08 17:46

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液配制浙教版(參考版)

【摘要】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題復(fù)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有單位一、關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算解溶液稀釋計(jì)算題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后，所含溶質(zhì)的質(zhì)量保不變。即：m(濃溶液)×

2024-11-10 18:47

第10講配制溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(參考版)

【摘要】復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?4、t℃將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該物質(zhì)的溶解度為克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì)克，溶劑克。4060

2025-01-11 17:00

中和反應(yīng)、溶液的ph(參考版)

【摘要】中和反應(yīng)、溶液的pH中和反應(yīng)(高頻考點(diǎn))中和反應(yīng)???????????????定義：和作用生成和的反應(yīng)，稱為中和反應(yīng)表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋水實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－＝探究中和反應(yīng)：詳見實(shí)驗(yàn)突破應(yīng)用?????

2025-08-07 23:54

鹽溶液與金屬的反應(yīng)(參考版)

【摘要】鹽溶液與金屬的反應(yīng)問題一、鹽溶液與金屬能反應(yīng)嗎？據(jù)史書記載，我國晉代著名煉丹家葛洪之妻用鐵勺“曾青”(硫酸銅溶液)，幾天后，葛洪發(fā)現(xiàn)了一個奇妙的現(xiàn)象：鐵勺變成了“銅勺”，葛洪的徒弟高興得跳起來：“點(diǎn)石成金啦！”歷史發(fā)現(xiàn)將鐵絲插入盛有少量CuSO4溶液的試管中:將鐵絲提出液面,

2025-05-14 21:30

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份的探究-wenkub.com

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份的探究(已改無錯字)

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份的探究-資料下載頁

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份的探究(參考版)

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份的探究-文庫吧資料