淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(參考版)
2025-06-27 21:58本頁面
【正文】 并通過平時多思考，善分析，勤總結(jié)，就能融會貫通，見題生法，提高解題的速度和準(zhǔn)確度，從而逐步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。根據(jù)化學(xué)方程式可得：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265 161 2() 克 克因而生成溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量為：克＝又根據(jù)守恒法可得：硫酸鋅（ZnSO4）溶液的質(zhì)量＝（參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量）氫氣的質(zhì)量＝［（）+200克］＝∴反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝%此題計算過程中同學(xué)們往往會把溶液質(zhì)量錯誤的理解為210克或200克代入公式進(jìn)行計算。例如：10克鋅與200克稀硫酸反應(yīng)完全后，那么反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：本題聯(lián)系了化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。其實，只要抓住在一定溫度下溶液中有晶體析出時，那么所得溶液一定是飽和溶液。利用化學(xué)反應(yīng)前后，有些量保持有變，如溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒。雖然此時在100克水中加入了50克的NaCL，但最終仍有14克NaCL
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