九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)-酸堿鹽之間反應(yīng)后溶液成分的探究(參考版)

【摘要】一探酸和鹽的反應(yīng)CaCl2和HCl碳酸鈣難溶于水，所以溶液中不含碳酸鈣；剩余的固體可能完全是雜質(zhì)，所以還含有鹽酸。實(shí)驗(yàn)室用大理石（所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2024-08-16 03:45

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽專題復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】首頁(yè)鹽堿酸中考鏈接習(xí)題首頁(yè)鹽堿酸中考鏈接習(xí)題酸幾種常見的酸酸的通性溶液PH值鹽酸硫酸首頁(yè)鹽堿酸中考鏈接習(xí)題鹽酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途首頁(yè)鹽堿酸中考鏈接習(xí)題鹽酸物理性質(zhì)1,無(wú)色有剌激性氣味的液體

2024-11-16 00:11

反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究(參考版)

【摘要】反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究，進(jìn)行了如圖8所示的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】同學(xué)們經(jīng)過交流討論后，得出如下結(jié)論和猜想。①?gòu)U液中不能使指示劑變紅色的物質(zhì)有：碳酸鈣、指示劑、水和。②能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如

2024-08-16 04:47

九年級(jí)化學(xué)酸堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)(參考版)

【摘要】第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)教學(xué)背景分析教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)流程示意圖教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)新之處說課七大塊內(nèi)容教學(xué)用品、教學(xué)手段、教學(xué)方法說課的主要內(nèi)容教學(xué)過程本課時(shí)教學(xué)內(nèi)容的功能和地位

2024-11-14 04:57

九年級(jí)科學(xué)酸堿鹽專題復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】現(xiàn)象方法被鑒別物質(zhì)①試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體①滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬酸試液變紅滴加酚酞試液堿白色沉淀滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)白色沉淀滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO

2024-11-10 21:20

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽的性質(zhì)(參考版)

【摘要】酸、堿、鹽的性質(zhì)復(fù)習(xí)和稀硫酸的性質(zhì)，能利用有關(guān)性質(zhì)解決實(shí)際問題；，能利用有關(guān)性質(zhì)解決實(shí)際問題；3、理解氧化物、酸、堿和鹽之間的重要反應(yīng)，掌握酸、堿和鹽之間起復(fù)分解反應(yīng)的條件，學(xué)會(huì)正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。第八章酸堿鹽第一講：化合物的性質(zhì)本節(jié)復(fù)習(xí)目標(biāo)：化合物的性質(zhì)化合物氧化

2024-11-16 15:19

(化學(xué))九年級(jí)化學(xué)圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)專題訓(xùn)練答案(參考版)

【摘要】（化學(xué)）九年級(jí)化學(xué)圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)專題訓(xùn)練答案 一、化學(xué)圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像 1．將等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系...

2025-03-30 07:09

高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)酸堿鹽之間反應(yīng)的特例和如何輕松應(yīng)對(duì)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)(參考版)

【摘要】高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)酸堿鹽之間反應(yīng)的特例一、酸與堿之間一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但也有例外，因?yàn)樗崤c堿之間還可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如：Fe(OH)3+6HI＝2FeI2+I2+6H2O，3Fe(OH)2+10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O，Cu(OH)2+HCOOHCu2O↓+CO2↑

2024-09-02 20:58

專題復(fù)習(xí)酸堿鹽的規(guī)律反應(yīng)及其應(yīng)用(參考版)

【摘要】專題復(fù)習(xí)酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律酸的化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）2NaO

2024-08-15 23:57

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)方案(參考版)

【摘要】九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)方案一、弄清概念對(duì)于化學(xué)概念是否達(dá)到準(zhǔn)確的理解，主要有兩個(gè)重要標(biāo)志：一是否準(zhǔn)確表達(dá)這個(gè)概念的內(nèi)涵和外延；二能否正確解答相應(yīng)的基本問題，所以，我們?cè)诶斫飧拍钍?，要特別注意需較透徹的理解概念的內(nèi)涵和外延，并學(xué)會(huì)正確的解答相應(yīng)的基本問題本單元的概念較多，能否正確的理解概念，是學(xué)好酸，堿，鹽的前提。在學(xué)習(xí)概念是，要注意抓住關(guān)鍵字進(jìn)行理解。

2024-11-15 00:08

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)資料(參考版)

【摘要】九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)資料1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中N

2025-01-13 13:49

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)專題七初識(shí)酸堿和鹽復(fù)習(xí)課件新版湘教版(參考版)

【摘要】專題7初識(shí)酸、堿和鹽知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)初識(shí)酸、堿和鹽酸性溶液和堿性溶液鹽化學(xué)肥料酸性溶液和堿性溶液：酸堿指示劑溶液酸堿度的表示方法：pH值溶液酸堿度在生活中的應(yīng)用什么是酸、堿：酸、堿的共性幾種常見的酸：鹽酸、硫酸的性質(zhì)常見的堿：氫氧化鈉、氨水的性質(zhì)幾種常見的酸和堿鹽的分類及性質(zhì)——復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)

2025-06-18 00:58

人教版九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)課教案(參考版)

【摘要】中小學(xué)教育資源站中小學(xué)教育資源站酸堿鹽復(fù)習(xí)課（第1課時(shí)）宜興市畫溪中學(xué)萬(wàn)旭華一、教學(xué)目標(biāo)：（1）理解酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。（2）會(huì)用復(fù)分解反應(yīng)的條件解決一些常見問題：鑒別、除雜等。（3）能并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。：通過一些教師引導(dǎo)，學(xué)生總結(jié)，進(jìn)一步提高學(xué)生解決實(shí)際問題

2024-12-03 08:59

九年級(jí)科學(xué)酸堿鹽金屬?gòu)?fù)習(xí)(參考版)

【摘要】期末復(fù)習(xí)化學(xué)部分一、金屬二、酸堿鹽3、金屬活動(dòng)順序1、鐵合金2、CO煉鐵2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁1、地殼中元素的含量：O、Si、Al3、金屬在自然界的存在（1）以單質(zhì)形式存在：常是一些很不活潑金屬如：金、銀（2）以化合物的形式存在于礦石中：

2024-11-11 16:06

九年級(jí)化學(xué)幾種常見的酸堿鹽的特性(參考版)

【摘要】HCLH2OHCLH2OHCLH2OHCLH2OHCLH2OHCLH2OHCLH2OHCLH2O濃H2SO4H2H2O濃H2SO4H2H2O濃H2SO4H2H2O濃H2SO4H2H2O濃

2024-11-15 03:24

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