九年級化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)資料(參考版)
2025-01-13 13:49本頁面
【正文】 ） 其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。） 鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 另有幾種微溶物，可單獨記住。） 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 溶解性口訣四 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。 說明，以上四句歌謠概括了 8類相加在水中溶解與不溶的情況。 ③ 口訣中未有皆下沉。 ⒁ 制取 Ca(OH)2用： CaO+H2O— ⒂ 波爾多 液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe— 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： KNO NaNO3 l 1制堿 （ 1）可溶性堿 ① 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ② 堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （ 2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO ， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性 堿可受熱分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 ① 還原劑還原 CuO② 金屬與鹽反應(yīng)如： CuSO4+Fe 制鹽例如 MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl 鉀鈉銨鹽溶水快 ， ① 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。這 3個反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取順序書寫）（ 1）CaCO3CaO+CO2↑ ；（ 2） CaO+H2O=Ca（ OH） 2；（ 3） Na2CO3+Ca（ OH） 2==CaCO3↓+2NaOH 。 ⑽ 稀 HCl、 H2SO4用于除銹。 ⑺ 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。10H2O ，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3。其固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2反應(yīng)
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