九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)資料-在線瀏覽
2025-02-27 13:49本頁(yè)面
【正文】 色，無色酚酞不變色。 PH越大堿性越強(qiáng)， pH越小酸性越強(qiáng)； pH升高加堿（或水）， pH降低加酸（或水）。 pH數(shù)值是整數(shù)。 (1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) (3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。 (4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。（ K、 Ca、Na太活潑，不和鹽置換） ② 鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） ③ 鹽與堿反應(yīng) （與前面相同） ④ 鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。（除 Al2O ZnO外） 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。 酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了 SiO2外） SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反應(yīng)。 區(qū)別 Cl和 SO42：只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO32：用鹽酸和石灰水 Cl檢驗(yàn)是：先加入 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀 HNO3，白色沉淀不溶解，則 證明含有 Cl SO42檢驗(yàn)是：先加入 BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀 HNO3，沉淀不溶解，則證明含 有 SO42 CO32檢驗(yàn)是：先加入 HCl，產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有 CO32 NH4+檢驗(yàn)是：先加入 NaOH，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有 NH4+。10H2O 波爾多液 CuSO4 和Ca(OH)2 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO4H2O （屬于堿類） 1有關(guān)物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅 (棕 )色 Fe2(SO4) FeCl3 、 Fe(NO3)3 溶液（即Fe3+的溶液）黃色 FeSO4 、 FeCl2 、（即 Fe2+）淺綠色 Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl CuSO4溶液（即 Cu2+的溶液）藍(lán)色無水 CuSO4是白色 CuSO4
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